精品解析：结构与性质

1. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下： ，加入的目的是___________。 （3）电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。可作供氧剂，写出与CO2反应的化学方程式___________。若有1mol参加反应则转移电子的物质的量为___________mol。 （4）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液 （5）向酸性KMnO4溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应： ______MnO+_____H＋+_____Na2O2=_____Mn2＋_____O2↑+_____H2O+_____Na＋，配平该离子方程式：___________，该反应说明具有___________性(选填“氧化”，“还原”或“漂白”)。 （6）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________。 （7）天然碱的主要成分为，1mol经充分加热得到的质量为___________g。 2. 回答下列问题： （1）配平下列化学方程式(将系数填在横线上)，并写出还原剂。___NH3+___O2=___N2+___H2O____，该反应中的还原剂是____。 （2）在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，还原剂是___，生成1molO2转移电子物质的量为___。 3. 化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。 （1）工业上制造光导纤维的基本原料是_______(填化学式)。 （2）钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是_______，其与发生反应的化学方程式为_______。 （3）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水混浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。 （5）新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：(未配平)，配平该化学反应方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。若反应中共转移个电子，则产生气体的体积为_______L(标准状况下)。 4. 氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。 工艺中可以利用的单质有_______(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_______。 5. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： （1）亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________ A. NaCl、 B. NaCl、NaClO C. 、 D. NaCl、 （2）我国从2000年起逐步用气体替代氯气进行消毒，实验室常用、草酸()和稀硫酸制备，草酸被氧化成，则该反应的离子方程式为___________。 （3）工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：___________。 （4）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1：4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为___________。 （5）请完成该过程的化学方程式并配平。 _______________________________________(________) ___________ 若反应生成，被氧化的HCl质量为___________。 （6）已知氧化性：，则： ①溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为：，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是___________。 A．2；4；3；2；2；6 B．0；2；1；0；1；2 C．2；2；2；2；1；4 D．2；6；4；2；3；8 ②、和的个数之比为2：2：5，在溶液中反应的离子反应方程式为___________。 （7）实验室用下列方法均可制取氯气 ① ② ③ ④ 若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为_________