精品解析：实验综合题

1. 二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略)。 已知：2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O。 回答下列问题： （1）装置A中用氯酸钾和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为___________。 （2）装置D的名称是___________；它的作用是___________。 （3）待装置B___________(填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是___________。 （4）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。 反应原理：[(CNO)3Cl2]-+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO； HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O； 2S2O+I2=S4O+2I-。 实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为V mL。 ①滴定终点现象为___________。 ②该样品的有效氯含量表达式为___________。 (该样品的有效氯=×100%) 2. 次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含“氯”漂白剂。某兴趣小组用如图所示装置(在冰水浴条件下)制备溶液并对产品成分含量进行测定。 回答下列问题： Ⅰ．制备溶液： （1）仪器X的名称为___________；按照气流方向，装置正确的连接顺序为a___________(填小写字母)。 （2）装置A中反应的化学方程式为___________。 （3）装置E中各生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示，若发现装置E中温度计的温度上升过快，可能导致产物中存在杂质，为避免此状况，装置A应进行的操作为___________。 Ⅱ．测定产品中有效成分含量： ①取10mL仪器X中的产品于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水、足量KI溶液和稀硫酸，迅速盖紧瓶塞后，在暗处静置5min； ②加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，标准溶液的平均用量为48.00mL。(已知：，杂质不参与反应) （4）步骤①中反应的离子方程式为___________。 （5）步骤②中加入的指示剂为___________；达到滴定终点时的判断依据为___________。 （6）产品中___________。 3. NaClO是生活中常用消毒剂，某同学用如图所示装置制备NaClO溶液，并进行成分测定。请回答下列问题： Ⅰ．NaClO的制备： 该学习小组按如图装置进行实验(部分夹持装置已省去)，反应一段时间后，测得C中溶液的；已知：饱和NaClO溶液pH为11。 （1）仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）C瓶溶液中c(ClO-)+c(Cl-)___________c(Na+) (填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）装置B的作用为___________。 Ⅱ．测定NaClO的浓度： （4）取C瓶溶液20.00mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应：。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，常选用___________作指示剂，当加入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，其现象为___________，重复操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量为20.00mL(已知：)。计算C瓶溶液中NaClO的物质的量浓度为___________mol/L。 （5）若滴定结束时俯视滴定管读数，则测定的NaClO的物质的量浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 4. 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。 请回答下列问题： （1）装置A中所发生反应的化学方程式为_______，B是除杂装置，盛放的试剂是_______； （2）C装置利用了浓硫酸的_______(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)； （3）该制取过程中，收集氯气的方法是_______(填“A”或“B”)； A.向下排空气法 B.向上排空气法 （4）为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装的是_______，请写出该反应的化学方程式_______； （5）欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为_______g(Mn：相对原子质量为55)。 5. 二氯