精品解析：北京市海淀区2022届高三一模(原理综合题)

1. 氯碱工业是化工产业重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。 已知：pH升高时，易歧化为和。 （1）电解饱和食盐水的离子方程式为___________。 （2）下列关于产生的说法中，合理的是___________(填序号)。 a．主要在阴极室产生 b．在电极上放电，可能产生 c．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生 （3）测定副产物含量的方法如下图。 ①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则测得的水样中的浓度将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 ②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的计算式为___________。 （4）可用盐酸处理淡盐水中的并回收。 ①反应离子方程式为___________。 ②处理时，盐酸可能的作用是： i．提高，使氧化性提高或还原性提高； ii．提高，___________。 ③用如图装置验证i，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后，___________。 2. 双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。 （1）双氧水的强氧化性使其对大多数病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用双氧水对不传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是__。 （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__。 （3）双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN-的电子式为__，写出该反应的离子方程式__。 （4）如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式___。 （5）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。 ①Ir—Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__。 ②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__mol。 3. 二甲醚()作为一种重要的化工原料和环保产品，在化工和医药行业中被广泛用作甲基化剂、气雾剂、制冷剂和各种有机合成原料。回答下列问题： （1）合成气(CO、)一步合成二甲醚的反应为： 已知： 化学键 H—H H—O C—H C—O C=O 键能() 436 463 413 343 1076 ①根据上述数据计算______。 ②在容器为恒温恒压时，充入2molCO和4mol，达到平衡时的转化率为50%，该反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （2）有研究者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和)、压强为5.0MPa条件下，由和CO直接制备二甲醚，结果如图1所示。260℃或270℃时，产率与CO转化率相差较大，合理的解释是______。图中最高产率对应的温度为290℃，低于290℃时，二甲醚的产率______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是______。 （3）若用二甲醚-燃料电池作为电源，利用电解法制备纳米，其装置如图2所示。装置中D电极应连接二甲醚燃料电池中通______(“”或“”)的一极，该电解池中离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或阳)。该电解池的阳极反应式为______。 4. 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业，回答下列问题： (1)工业电解饱和溶液的化学方程式为_______。 (2)氯碱工业中采取膜技术，若阳离子交换膜损伤会造成阳极能检测到，产生的电极反应式为_______。下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是_______。 a．定期检查并更换阳离子交换膜 b．向阳极区加入适量盐酸 c．使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料 d．停产一段时间后，继续生产 (3)氯碱工业是高耗能产业，按下图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。 ①图中装置I和装置II中属于原电池的是_______(选填装置编号)。 ②X的化学式为_______；Y在装置II中发生的电极反应为_______。 ③图中氢氧化钠质量分数大小关系为a%_______b%。(选填“>”、“=”或“＜”) 5. 将地球储量丰富的小分子电催化转化为有高附加值的、、及(如图所示)等具有巨大的经济效益和环境效益。回答下列问题： （1）是一种绿色氧化剂，它的电子式为___________；目前工业上采用蒽醌法生产的原理为： 。 该总反应的原子利用率为___________%；测定的纯度可用酸性高锰酸钾溶液滴定法，该反应的离子方程式为___________。 （2）还原制取X(方程式中部分物质化