精品解析：广东省广州市2022届高三一模考试(结构与性质)

1. 铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。 回答下列问题： （1）基态铝原子的核外电子排布式为___________。 （2）基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。 A. B. C. D. （3）化合物I中碳原子杂化轨道类型为___________，化合物II中阳离子的空间构型为___________。 （4）化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。 （5）传统有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。 （6）铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为_____。 ③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则晶体的密度为______g·cm-3(列出计算式)。 2. 腈类化合物是一类含氰基(－C≡N)的重要有机化合物，可以用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下： CH2=CH－CH3(丙烯)+NH3+O2CH2=CH－CN(丙烯腈)+H2O(未配平) （1）丙烯分子中碳原子的杂化方式为_____，丙烯腈分子中σ键与π键的数目比为_____。 （2）该反应原理中的第二周期各元素的第一电离能由大到小的顺序为_____，原因是_____。 （3）键角：NH3_____(填“>”、“<”或“=”)H2O，原因是_____。 （4）丙烯腈在不同条件下可以转化为丙酸(CH3CH2COOH)和CH3CHClCOOH，试比较二者酸性的强弱：CH3CH2COOH_____(填“>”、“<”或“=”)CH3CHClCOOH。 （5）一种金属钼(Mo)的晶胞为体心立方堆积，如图1所示。 ①以晶胞参数为单位长度建立如图2所示坐标系，若图1中原子1的坐标为(0，0，0)，则图1中原子2的坐标为_____。 ②若晶胞参数为apm，则图1中原子1和原子2的连线长度为_____pm，金属钼的密度为_____g•cm-3。 3. 氮、磷、铁、钴在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态N原子核外电子共有______种空间运动状态，第一电离能：I1(N)______(填“＞”或“＜”)I1(O)。 （2）N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为______(填化学式)。 （3）HNO3和HNO2中N的杂化方式分别为______。 （4）Co的配合物[CO(N3)(NH3)3]SO4中配位体N的空间结构为______。 （5）铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。 铁酸钇的化学式为______。若1号O原子分数坐标为(0，0，)，2号O原子分数坐标为(，-m，-n)，则3号Fe原子的分数坐标为______。 4. 我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：，请回答下列问题： （1）基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为_______。 （2）已知几种元素的电负性如下表所示。 元素 H B C N O 电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 ①上述制氢反应中，有_______种元素的原子采取sp3杂化。 ②NH3中键角∠HNH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)H3NBH3中键角∠HNH。 ③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是_______。 （3）某有机硼化合物的结构简式如下图所示，组成该有机物的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 （4）化硼是一种新型无机非金属材料，晶胞结构如下图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。a点磷原子的坐标为(0，0，0)，b点磷原子的坐标为(1，1，0)，则c点硼原子的坐标为_______。 （5）四氢铝钠(NaAlH4)是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如下图所示。 ①配位数为_______。 ②已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_______(用含a、NA的代数式表示)g∙cm-3 。 5. 化合物A是含有草酸根()的铜配合物(结构如下图)，可加热分解制备Cu纳米颗粒。请回答以下相关问题： （1）草酸根中C原子的杂化方式为