精品解析：湖北省七市（州）2023届高三3月联合统一调研测试化学试题变式题(实验综合题)

1. 20℃下，制作网红“天气瓶”流程如下，请根据下述制作流程，结合下列信息和所学知识，回答问题： 温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 硝酸钾溶解度／g 13.3 209 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 氯化铵溶解度／g 29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 504 55.3 60.2 65.6 71.2 77.3 樟脑( )是一种白色晶体，易溶于酒精、难溶于水。 （1）樟脑难溶于水，易溶于酒精的原因主要是___________________。 （2）由硝酸钾、氯化铵制备得到“溶液b”的过程中需要用到的玻璃仪器有__________________________。得到“溶液c”时需控制温度50℃，可采取的方法是_______________。 （3）实验中发现硝酸钾溶解速率很慢，请推测原因________________________。 （4）温度改变，天气瓶内或清澈干净，或浑浊朦胧，或产生大片美丽的结晶。请通过计算说明0℃时出现的是樟脑晶体_________________，推测晶体产生的原因________。 （5）从晶体生长析出的角度分析，“天气瓶”制作中硝酸钾和氯化铵的作用是______________。 2. 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，M=392g/mol]可按以下流程制得二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度的还原铁粉： 已知：FeC2O4·2H2O难溶于水：H2C2O4易溶于水，溶解度随温度的升高而增大。完成下列填空： (1)步骤②中，H2C2O4稍过量的原因是_______ (2)为提高FeC2O4·2H2O的纯度，步骤③中宜用_______(选填“热水”、“冷水”或“无水酒精”)洗涤 (3)实验室为实现步骤④必须用到下列仪器中的_______(选填编号) a．烧杯 b．坩埚 c．锥形瓶 d．玻璃棒 e．石棉网 (4)写出步骤⑤不宜用炭粉还原Fe2O3的理由_______ (5)称取某摩尔盐样品14.00g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液；取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，发生反应：5Fe2+++8H+→5Fe3++Mn2++4H2O。 ①达到滴定终点时，消耗10.00mLKMnO4溶液滴定终点的现象是_______，该摩尔盐的纯度是_______。 ②实验结果比理论值偏低的可能原因是_______(选填编号) a．滴定管洗净后直接加入KMnO4溶液 b．滴定过程有少量样品溶液溅出 c．滴定前仰视滴定管读数 d．滴定后滴定管尖嘴处气泡消失 3. 二茂铁[Fe(C5H5)2]在航天、节能、环保行业以及工农业生产有广泛应用。用环戊二烯(C5H6)制备二茂铁的反应原理：在无氧无水环境中，新制的环戊二烯和FeCl2在KOH四氢呋喃溶液中加热生成二茂铁。 已知：①环戊二烯的性质：熔点－80℃、沸点42℃。 ②双环戊二烯的性质：熔点33℃，在170℃较快分解为环戊二烯。 ③FeCl3溶于四氢呋喃，FeCl2更易溶于有机溶剂二甲亚砜[(CH3)2SO]。 某兴趣小组以双环戊二烯、铁粉、FeCl3为原料模拟工业制备二茂铁，设计的装置如图(夹持及加热装置省略)。b处阀门可切换蒸馏冷凝装置或通氮气装置。 部分简要操作步骤如下： ①I中加入双环戊二烯，Ⅱ中加入KOH四氢呋喃溶剂，Ⅲ中加入铁与FeCl3混合粉末； ②用氮气排尽装置中空气； ③加热装置I至170℃，并保持恒温； ④向Ⅲ中加入四氢呋喃溶解FeCl3； ⑤蒸馏Ⅲ中溶液，得近干残留物，再加入有机溶剂二甲亚砜； …… 回答下列问题： (1)图中所示的三个装置均使用到的一种仪器的名称是___________。 (2)步骤③装置I的操作中，下列加热方式最适宜的是___________(填序号)。 A．水浴加热 B．油浴加热 C．垫石棉网加热 (3)步骤③装置Ⅰ保持恒温的目的是___________。 (4)将装置Ⅲ中的FeCl2转移至装置Ⅱ中的方法是___________。 (5)整个制备过程需采取无氧无水环境的原因是___________。 (6)写出生成二茂铁的化学方程式：___________。 4. 对氯苯氧乙酸是植物生长调节剂的中间体，实验室合成如下。 Ⅰ．实验步骤： Ⅱ．反应原理： 主反应： (相对分子质量：186.5) 副反应： Ⅲ．实验装置 请回答： (1)用10mL20%NaOH溶液溶解苯酚固体的原因(用化学方程式表示)_