精品解析：广东省广州市天河区2023届高三二模化学试题变式题(工业流程题)

1. 铬广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）中为价，的化合价为_______，“焙烧”中反应的化学方程式为_______。 （2）“沉铝”中所得滤渣的成分为_______，需控制的原因为_______。 （3）“酸化”中反应的离子方程式为_______，若该反应的平衡常数，已知：酸化”后溶液中，则溶液中_______。 （4）氧铬酸钙是一种常见含铬矿石，其立方晶胞如图所示。 ①氧铬酸钙的化学式为_______。 ②1个钙原子与_______个氧原子最近且等距离。 ③该晶体密度为_______(列出计算式即可。已知和O的最近距离为，代表阿伏加德罗常数) 2. (氧化铬(Cr2O3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。以含铬废料(含FeCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。 已知：烧渣的成分为Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3、MgO；25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1×l0-33、Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11，溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题： （1）“研磨”的目的是_________；“焙烧”过程发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。 （2）25℃时，若滤液l中金属离子浓度均为0.2mol·L-1，则“调pH”的最小值为_________。(保留两位有效数字)。 （3）“除镁”工序不能在陶瓷容器中进行的原因是_________。 （4）“转化”时加入适量H2SO4的作用是_________。 （5）“煅烧”反应生成的气体中含有一种单质，该反应的化学方程式_________。 （6）已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。 则每个Mg2+周围距离最近的Mg2+个数为_________。已知MgO晶胞边长为0.4nm，则MgO的密度为_________g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，只需列出算式)。 3. 分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、。 ②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。 回答下列问题： （1）As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为___________。 （2）“碱浸”时，与NaOH反应的离子方程式为___________。 （3）向碱浸液加入盐酸调节pH=4，有析出，分离出操作是___________。滤液中As元素最主要的存在形式为___________(常温下，的各级电离常数为：、、)。 A． B． C． D． （4）①中，Sb的化合价为___________。 ②“氯盐酸浸”时，通入的目的是___________。 （5）“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为___________。 （6）可用作电子元件材料，熔点为733℃，其熔点远高于的原因为___________。晶胞是长方体结构(如图所示)，碲的配位数为___________。已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算表达式) 4. 铟()是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铜烟灰中(主要含、、、、)提取铟的工艺流程如下： 已知：氧化浸出后铟元素主要以形式存在，性质与相似。 回答下列问题： （1）写出元素在周期表中的位置：___________，属于___________区元系。 （2）“氧化浸出”工艺中，的硫元素被氧化为，写出发生反应的离子方程式：___________。 （3）“滤渣”的主要成分是___________。 （4）“水相”中主要存在的金属离子是，经提纯后可将溶液用于铜的电镀实验，电镀前还须滴加浓氨水至溶液为深蓝色，目的是___________。 （5）“萃取”工艺中，加入时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是___________。 （6）太阳能材料晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处原子坐标为(0，0.5，0.25)。 ①C处S原子坐标为___________。 ②设该晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________。 5. 镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等优点，这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题，工业上可由废旧的钴酸锂、