精品解析：山东省枣庄市2022-2023学年高三下学期二模考试化学试题变式题(结构与性质)

1. Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题： （1）一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示： ①与Co同周期，基态原子有1个未成对电子的元素有___________种。 ②配离子的空间构型为___________，钴元素价态为___________，通过螯合作用形成的配位键有___________个。 ③配合物A无顺磁性，则中心离子的杂化方式为___________(填标号)。(若中心离子具有单电子，则配合物为顺磁性物质。) A．　　　　B．　　　　C．　　　　D． ④咪唑( )具有类似苯环的芳香性，①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因是________。 （2）Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数体标。 已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)，则2号氧原子的分数坐标为___________。为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用计算式表示)。 2. 物质结构理论是材料科学、医学科学和生命科学的重要基础。请回答： （1）常常作为有机反应的催化剂，画出基态原子的价层电子轨道表示式___________；要制备高纯可先制得，其中C原子的杂化方式为___________。 （2）乙二酸具有优良的还原性，易被氧化成。测得乙二酸中的的键长比普通的键长要长，说明理由___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 现代化学，常利用原子光谱上特征谱线鉴定元素 B. 电负性大于1.8一定非金属 C. 配合物的稳定性不仅与配体有关，还与中心原子的所带电荷等因素有关。 D. 晶体的密度为，图示晶胞与的距离 （4）锌黄锡矿外观漂亮，晶胞结构如图所示，请写出锌黄锡矿的化学式___________；并在晶胞中找出平移能完全重合的两个___________。(请选择合适的编号填写一种组合) 3. 铁(26Fe)、镍(28Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态Fe原子核外电子排布式为_______，Ni位于元素周期表的_______区。 （2）乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。 （3）FeCl3常用作净水剂、刻蚀剂等。 ① FeCl3的熔点(306℃)显著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是_______。 ② FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+，结构如下图，解释能够形成双核阳离子的原因：_______。 （4）镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。 ① 晶胞中铜原子与镍原子的原子个数比为_______ 。 ②已知一定条件下晶胞的棱长为a cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，在该条件下该晶体的摩尔体积为_______ m3·mol-1(用含a， NA的代数式表示)。 4. Cu、Ba、Hg等元素及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。 I. Cu某种配合物的结构如图1，请回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子轨道表示式为_______ ，其原子核外电子占据的最高能层符号为_______。 （2）该配合物中非金属元素(除H外)的第一电离能由大到小的顺序为_______。 （3）该配合物中C原子的杂化类型为_______。 （4）该配合物中Cu的配位数为_______。 （5）中∠l_______(填“>”、“<”或“=”)∠2。 II.O、Cu、Ba、Hg形成的某种超导材料的晶胞如图2所示。 （6）该晶胞中O、Cu、Ba、Hg原子的个数比为_______。 （7）设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_______g·cm-3。 5. 硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。试回答下列问题： （1）硒元素的基态原子核外电子排布中成对电子与成单电子的个数比为_____；在同一周期中比它的第一电离能大的元素有_____种。 （2）SeO3与水反应可以生成H2SeO4。H2SeO4分子中心原子的轨道杂化方式为_____；固体H2SeO4，存在作用力除范德华力共价键外还有_____；从分子结构的角度解释H2SeO4比H3AsO4酸性强的原因是_____。 （3）固态SeO2(如图)是以锥体形角氧相连接的聚合结构，每一个锥体带一个端氧原子。 ①同为分子晶体，SeO2，熔点为350℃而SO2的熔点为-75.5℃，原因是_____。 ②图中Se－O键较短的是