精品解析：北京市海淀区2023届高三上学期期末考试变式汇编（15-19）

1. 硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。 （1）基态硼原子的核外电子排布式为___________。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态硼原子的电子有___________种空间运动状态。 （2）分子的空间构型为___________，和反应后形成一种超强酸，中心硼原子的杂化方式为___________。 （3）六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。 ①六方氮化硼的化学式为___________，其晶体中存在的作用力有___________(填字母序号)。 a、范德华力 b、键 c、离子键 ②石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大键中流动。但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是___________。 （4）立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。 ①晶胞中平均含有___________个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有___________个。 ②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为，密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为___________cm。 2. 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个分子、2个p—甲酸丁酯毗啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示： （1）Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是_；核外未成对电子数是_______个。 （2）该超分子中除配位键外还存在的化学键类型有_ (填标号)。 A.σ键 B.π键 C.氢键 （3）与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释的熔点远低于金刚石的原因是_______。 （4）钼铝合金性能优良，其立方晶胞如图甲所示(Al未画出)，其中Mo按体心立方堆积，每个Mo周围围绕的Al形成正二十面体(如图乙)，即每个Mo位于正二十面体的中心。基态Al核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为_______。已知该晶胞参数为a pm，Mo之间的最短距离为_______pm，则该晶体的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示)。 3. 我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布式为___________，N、C、Co中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。 （2）在空气中SO会被氧化成。的空间构型是___________，中S原子采用___________杂化。 （3）氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为___________。 （4）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为___________，它的硬度超过金刚石的主要原因是___________。 （5）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为___________。 4. 在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。 （1）铜副族位于周期表_______区，基态Cu原子的价电子排布式为 _______。 （2）向溶液中滴加少量氨水，反应现象为_______。继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式_______。的空间构型为_______，中心原子S的杂化方式为_______。 （3）中配位原子是S原子而非O原子，其原因是_______，中三种元素电负性由大到小排序为_______。 （4）在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。I-的配位数为_______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______(填标号)。 a.几何因素　　　 b.键性因素　　 　c.电荷因素 （5）Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体，Cu原子处于晶胞面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，如下图所示，该晶体储氢后的化学式为___