第10单元 实验活动6 酸、碱的化学性质-【教材划重点】2023-2024学年九年级下册化学同步课件（人教版）

化 学 九年级下 RJ 1 2 3 第十单元　 酸和碱 4 第3节 实验活动6 　酸、碱的化学性质 5 ⁠ ⁠实验目的 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。　 酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！ 2.通过实验解释生活中的一些现象。 ⁠ ⁠实验用品 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚 钳、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢 氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 ⁠ ⁠实验步骤 1.酸、碱与指示剂的作用 实验操作 实验现象 实验结论 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 紫色石蕊溶液遇稀盐酸、稀硫酸 变红色，遇氢氧化钙溶液和氢氧 化钠溶液变蓝色；酚酞溶液遇稀 盐酸和稀硫酸不变色（仍为无 色），遇氢氧化钙溶液和氢氧化 钠溶液变红色 酸能使紫色石蕊溶液 变红，不能使无色酚 酞溶液变色；碱能使 紫色石蕊溶液变蓝， 能使无色酚酞溶液变 红 　　　　 实验中滴加指示剂的量不要太多，一般1～2滴即可。 实验中氢氧化钠溶液的浓度不宜过大。　　　　 2.酸与生锈铁钉的反应 实验操作 实验现象 解释及化学方程式 ⁠ ①　　　② ①试管中铁钉上的铁 锈逐渐溶解，得到黄 色溶液。②试管中铁钉上的铁锈逐渐溶解，得到黄色溶液；一段时间后，有气泡产生 ①铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O。 ②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ 教材第69页“想一想”答案 先将试管横放，用镊子夹持铁钉放在试管口，再将试管慢慢竖起，让 铁钉慢慢滑到试管底部。 3.氢氧化钠与硫酸铜的反应 实验操作 实验现象 解释及化学方程式 ⁠ ⁠ ① ⁠② ①产生蓝色沉淀； ②蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液 ①硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠：CuSO4＋ 2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓； ②氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水：Cu（OH）2＋2HClCuCl2＋2H2O ⁠ ⁠注意事项：（1）向硫酸铜溶液中加入的氢氧化钠溶液的量要少，加 入几滴即可，注意观察生成的少量氢氧化铜絮状沉淀。（2）有些酸碱 中和反应无现象，需要借助酸碱指示剂判断反应是否发生；但难溶性 碱与酸反应时有明显现象，无需再证明。 4.稀盐酸与氢氧化钠的反应 实验操作 实验现象 实验结论及解释 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠⁠ ①　　　②　 　　　　 ③ ①溶液变红； ②溶液红色逐渐变 浅，滴至某一时刻 恰好变为无色； ③蒸发皿中有白色 固体析出 ①碱能使酚酞溶液变红； ②氢氧化钠溶液与稀盐酸反 应使溶液不再显碱性：NaOH ＋HClNaCl＋H2O； ③白色固体是氢氧化钠溶液 与稀盐酸发生中和反应后的 产物氯化钠 ⁠ ⁠注意事项：（1）向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时， 要不断振荡试管，红色刚好消失时停止滴加，防止稀盐酸过量。（2） 加热蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅；当蒸发皿中出现 较多固体时停止加热，利用余热使溶液蒸干。 5.氢氧化钙的性质探究 实验操作 实验现象 实验结论及解释 ⁠ ⁠ ①得到浑浊液 体； ②溶液由无色变 为红色； ③试管a溶液仍浑 浊，溶液仍为红 色；试管b溶液变 澄清，且由红色 变为无色 ①氢氧化钙没有完全溶解，氢氧化钙微溶于水； ②氢氧化钙属于碱，溶于水显碱性，碱能使酚酞溶液变红； ③氢氧化钙能与稀盐酸发生中和反应：Ca（OH）2＋ 2HClCaCl2＋2H2O 教材第69页“问题与交流”答案 通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的如下性质： （1）氢氧化钙微溶于水； （2）氢氧化钙属于碱，能使无色酚酞溶液变红； （3）氢氧化钙能与稀盐酸发生中和反应。 ⁠ ⁠ 例学习了酸、碱的化学性质后，某校化学兴趣小组的同学们展开了 探究。 （一）探究酸的化学性质 兴趣小组的同学选用稀盐酸做了如图甲所示实验。