第8单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质-【教材划重点】2023-2024学年九年级下册化学同步课件（人教版）

化 学 九年级下 RJ 1 2 3 第八单元 金属和金属材料 4 第1节 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 5 ⁠ 实验目的 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力。 ⁠ 实验用品 1.仪器 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。还需 要的实验用品：砂纸、开关、锤子、铁丝等。 2.药品　　　　　　　　　　　　 铜锌合金　　 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐 酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 ⁠ 实验步骤 1.金属的物理性质 实验名称 （1）观察金属的颜色、光泽 实验操作 观察并描述用砂纸打磨过的镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽 除去金属表面的氧化物和污物，打磨过程属于物理变化。 实验现象 镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固体，铜为有金属光泽的紫红色 固体 实验结论 金属一般都具有金属光泽，大多数金属为银白色，铜为紫红色 实验名称 （2）比较金属的硬度 实验操作 　 ①用相互刻画的方法，比较铜片和铝片的硬度；②用相互刻画的方 法，比较铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度 ①铝片表面有划痕； 有划痕，说明被刻画的金属片硬度更小。 ②铜片表面有划痕 实验结论 铜的硬度比铝大；黄铜的硬度比铜大 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度更大。 实验现象 实验名称 （3）验证金属的导电性、导热性和延展性 实验操作 ①按如图分别用打磨过的不同金属片连接电路，闭合开关，观察现 象； 电路接入铁片前，开关要保持断开状态。 ②将长铁片一端用酒精灯加热，手持另一端； ③用锤子敲打铁丝 实验现象 ①电路中灯泡发光； ②感觉到长铁片发热； 当感觉到热时，立刻停止加热，避免烫伤。 ③铁丝成为薄片状 实验结论 金属具有导电性、导热性和延展性 2.金属的化学性质 实验名称 （1）金属与氧气的反应 实验操作 用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的 变化 加热后的金属片应放在陶土网上，不能直接放在实验台上，以免损坏 实验台。 灼烧铜丝 铜片变黑 实验结论及化学方程式 铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，2Cu＋O22CuO 实验现象 实验名称 （2）金属与酸的反应 实验操作 向5支试管中分别放入少量用砂纸打磨过的镁条、铝片、锌粒、铁片、 铜片，然后分别加入5 mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气 加入药品顺序：先固体后液体。 体生成，将气体收集并验纯后点燃 实验现象 镁条、铝片、锌粒、铁片可与稀盐酸（或稀硫酸）反应产生气泡，其 中镁条的反应最为剧烈，铝片次之，锌粒的反应速率适中，铁片最 慢，铜片不与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应，生成的气体能被点燃， 产生淡蓝色火焰 实验结论及化学方程式 金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应生成氢 气，铜不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应 Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ （3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱 实验操作 取2支试管，各放入一块铜片，然后分别加入少量的硝酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象 实验名称 实验现象 放入硝酸亚铁溶液的铜片无现象，放入硝酸银溶液的铜片表面产生银 白色物质，溶液由无色变为蓝色 实验结论及化学方程式 铁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银， Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag 教材第24页“想一想”答案 比较不同金属活动性强弱的方法：（1）根据金属与氧气反应的难易程 度和剧烈程度。（2）根据金属能否与盐酸反应以及反应的剧烈程度。 （3）根据金属能否把另一种金属从其化合物溶液中置换出来。 教材第24页“问题与交流”答案 通过观察可知，铁片是银白色的，铁粉是黑色的。 问题：为什么铁片与铁粉的颜色不同？ 主要有两方面原因：（1）二者对光的吸收与反射会因二者的形状等因 素的不同而不同；（2）铁粉更容易被空气氧化，铁粉和铁片的氧化程 度不同，导致二者对光的吸收与反射不同。 ⁠ ⁠ ⁠ 某化学活动小组进行探究金属性质的实验，根据实验回答问题： 【重点设问】 （1）图甲中，铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，结论 是 。  （2