专题04 钠及其化合物【考点清单】（讲+练）-2023-2024学年高一化学上学期期末考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题04 钠及其化合物 考点01钠 考点02氧化钠和过氧化钠 考点03碳酸钠与碳酸氢钠 考点04候氏制碱法 考点05焰色试验 考点06钠及其重要化合物的性质和转化关系 01钠 物理性质 ________色 质软 比水________ 熔点________ (水中变成液体小球) 化学性质 非金属单质 O2(常温：4Na＋O2===2Na2O、加热：______________________________) Cl2(________________________。现象：剧烈燃烧，产生白烟) S H2 水 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 现象：浮、球、游、响、红 酸 2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑ 盐 水溶液 钠先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应 熔融液 与盐发生置换反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 应用 ①制取钠的化合物，如Na2O2；②制高压钠灯；③从钛、锆等熔融氯化物中置换出金属单质。 保存 钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度________，不与煤油反应，故通常将钠保存在________中。 【疑难点拨】 钠与水、酸与盐溶液反应规律 — 　↓ — 　↓ — 02氧化钠和过氧化钠 1．Na2O与Na2O2的比较 Na2O Na2O2 电子式 ________________ ________________ 氧元素化合价 ________ ________ 色、态 ________ ________ 阴、阳离子个数比 ________ ________ 是否为碱性氧化物 ________ ________ 与水反应 ________________________ ________________________ 与CO2反应 ________________________ ________________________ 与盐酸反应 ________________________ ________________________ 用途 － 氧化剂、供氧剂、漂白剂 2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质： 2Na22 过氧化钠中的氧是________价，处于中间价态，既能表现________性，又能表现________性。 （1）强氧化性 试剂 反应原理(化学方程式) 现象 SO2气体 Na2O2＋SO2===Na2SO4 － FeCl2溶液 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl 有红褐色沉淀和气泡产生 Na2SO3溶液 Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH － 氢硫酸 Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 溶液变浑浊 酚酞溶液 与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色 先变红后褪色 品红溶液 Na2O2的强氧化性使之褪色 红色褪去 （2）还原性 遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为________。 （3）遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。Na2O2既是________剂又是________剂。 注意：Na2O2的认识误区 (1)Na2O2中的阴离子是O，不是O，也不是O2－。 (2)Na2O2中的氧为－1价，既可被氧化也可被还原，与水、CO2发生反应时，其既是氧化剂又是还原剂。 (3)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸反应时除生成盐和水之外，还有氧气生成。 (4)Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。 3.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程： 银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质 写出上述各步反应的化学方程式： ①________________________________； ②________________________________； ③________________________________； ④________________________________。 注意：金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na只能转移1 mol电子(此知识点在NA的判断考题中常有考查)。考题中常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。过氧化钠的电子式为，其中含有离子键和非极性共价键。过氧化钠中阴离子为O，故Na2O2中阳离子和阴离子的个数之比为2∶1。Na