1.3 物质的分散系 学案2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第三单元　物质的分散系 【学习目标】 1. 能根据分散质粒子大小对分散系分类，知道胶体是一种重要的分散系。 2. 了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体。 3. 了解电解质及非电解质的概念。 4. 会书写部分电解质的电离方程式。 【自主学习】 一、分散系及其分类 1．分散系 例如： 分散系 分散质 溶液 溶剂，一般为水 乳浊液 小液滴 固体小颗粒 液体 2．分类 按照分散质粒子的直径大小分类： 3．胶体的性质： (1)丁达尔效应 ①实验探究 操作 从垂直于光线的方向观察现象 原因分析 胶粒的直径为 m，能对光线 无明显现象 溶液中粒子的直径 m，散射极其微弱 ②应用：区分 和 。 (2)吸附性 ①实验探究 操作 现象 结论 溶液变 Fe(OH)3胶体的胶粒具有 ，能够吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用于 依然 CuSO4溶液没有净水的作用 ②应用：净水。 4．胶体的用途： 自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，产生的 胶体吸附水中的悬浮颗粒并 ，从而达到净水的目的。 学后思考： 当阳光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。 (1)分散系是不是都能产生丁达尔效应？ (2)如何快速简单区别溶液和胶体？ 二、电解质和非电解质 1．电解质与非电解质的区别： 电解质 非电解质 定义 在 或 能导电的化合物 在 和 都不导电的化合物 化合物类型 、 、大多数的盐，金属氧化物、水等 、葡萄糖等有机物 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 C2H5OH、SO3、NH3、CH4等 2.电解质的电离： (1)定义：电解质在 下产生 的过程。 (2)电离方程式 H2SO4、NaOH、NaCl溶于水后完全电离为水合阴、阳离子，但为了书写方便，常写成简单离子的形式。它们的电离方程式可表示为 ①H2SO4：H2SO4=== ②NaOH：NaOH=== ③NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－ (3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念。 ①酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物。 ②碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物。 ③盐：在水溶液中可电离出 (或 )和 的化合物。 学后思考： 1．CO2、SO3同属于酸性氧化物，它们的水溶液可以导电，它们是电解质吗？ 2．能导电的物质是电解质吗？ 【合作探究】 一、胶体的制备、主要性质及应用 1. 胶体与其他分散系的本质区别： 胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，而不是有无丁达尔效应，但利用丁达尔效应可用来鉴别胶体。 2．三种分散系的比较： 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 <10-9m 10-9～10-7 m >10-7 m 分散质微粒种类 单个小分子或离子 高分子或多分子聚合体 巨大数目的分子聚合体 性 质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 分散质微粒能否透过滤纸 能 能 不能 分散质微粒能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀 探究思考： 1．利用FeCl3溶液和NaOH溶液发生复分解反应可以制备Fe(OH)3胶体吗？ 2. 淀粉溶液属于胶体，如何除去淀粉溶液中的少量NaCl？ 典例分析： 【典例】丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 (1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是____________________________________________，原因是____ ______________(试从分散系的分类进行讨论说明)。 (2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能