精品解析：山东省聊城市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

2023—2024学年度第一学期期中教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试用时90分钟。 可能用到的原子量：H：1 O：16 Cl：35.5 C：12 Na：23 N：14 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 在相同的温度下，已知反应：①的平衡常数K=57.0；②的平衡常数。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为 A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能确定 2. 已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol/L的中HClO溶液中，H-O数目为 B. 若向水中缓慢通入并充分反应，则消耗的水分子数目大于 C. 标况下，中氧原子数目为小于 D. 1LpH=a的氯水中，、数目的和小于 3. 等质量的金属锌与足量的硫酸在不同条件下的反应如下表所示，其中放出最快的一组是 组别 锌的状态 硫酸的浓度 反应温度 A 颗粒状 2mol/L 20℃ B 颗粒状 2mol/L 55℃ C 颗粒状 4mol/L 60℃ D 颗粒状 15mol/L 80℃ A A B. B C. C D. D 4. 碳酸氢钠的分解反应如下： ，一定温度下，在密闭容器中放入固体，反应达平衡时容器中压强为。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数为 B. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 C. 当容器中的气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 D. 当固体总质量不再改变，不能说明反应已达平衡 5. 常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol/L的氨水，反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 的浓度：b点大于m点 B. 原硝酸银溶液的浓度是0.1mol/L C. m点： D. a→c的过程中，溶液pH先增大，后减小 6. 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式： ① ② ③ 、、三者大小关系正确的是 A. B. C. D. 7. 下列说法不正确的是 A. 25℃时，测得一元碱MOH溶液的pH=11，则MOH一定为弱碱 B. 25℃时，将pH=1的溶液加水稀释10倍，所得溶液中为 C. 25℃时，将的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液中 D. 25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液的pH≥7 8. 下列反应既属于吸热反应又属于离子反应的是 A. 在作用下分解 B. 氯化铵和氢氧化钡溶液反应 C. 锌放入稀硫酸中 D. 制备水煤气的反应 9. 下列与实验相关的叙述正确的是 A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会使测得结果偏大 B. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小 C. 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低 D. 将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体 10. 下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 0.1mol/L的溶液中离子浓度的关系： B. 0.1mol/L的溶液和0.1mol/L的(已知)等体积混合后离子浓度的关系： C. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中： D. KHS溶液中存在等式关系： 11. 将和置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应： ， ，一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303kJ热量。已知：部分化学键的键能如下表所示 化学键 F-F Cl-Cl F-Cl(ClF中) F-Cl(中) 键能/(kJ/mol) 157 243 248 X 则X的值为 A. 172 B. 208 C. 256 D. 371 12. 下列实验操作、现象与结论相匹配的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入 产生白色沉淀 白色沉淀是 B 常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的 均等于7 常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等 C 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射 溶液变红褐