3.2 水的电离和溶液的pH 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph 同步练习 一、单选题 1．在25 ℃时，已知：①NaOH溶液、②NH4Cl溶液、③NaCl溶液、④Na2CO3溶液，相同物质的量浓度的上述溶液按pH减小排序正确的是(　　) A．④③②① B．①④③② C．①②④③ D．①②③④ 2．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是（　　） A．原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/L B．x处为0.1 mol的NaOH溶液 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L D．x处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol 3．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　） A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 4．用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（　　） A．由红色变橙色 B．由黄色变红色 C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色 5．对常温下 的 溶液，下列叙述错误的是（　　） A． B．加入少量 固体后， 降低 C．该溶液中由 电离出的 是 D．与等体积 的 溶液混合后所得溶液显酸性 6．下列图示或根据图示所得出的结论正确的是（　　） A．图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸 B．图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系 C．图丙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H3(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明该反应为吸热反应且P12 D．图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线 7．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b关系为（　　） A．a＞b B．a=10﹣4 b C．b=10﹣4 a D．a=b 8．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　） A．pH＝11的氨水 B．0.01 mol/L的Na2CO3溶液 C．0.01 mol/L的盐酸 D．pH＝4的NaHSO3溶液 9．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（　　） A．①测量中和反应反应热 B．②探究温度对平衡的影响 C．③除去碱式滴定管中的气泡 D．④测溶液的 10．向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中各种含磷微粒的物质的量分数的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．H3PO3是二元弱酸 B．该温度下，H3PO3的Ka1=1.0×10-2 C．NaH2PO3溶液显碱性 D．以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式为：H2PO+OH-=H2O+HPO 11．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是（　　） A．a，b，c三点CH3COOH的电离平衡常数：c＜a＜b B．a，b，c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a，b，c三点溶液用1mol·L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b 12．HA是一元弱酸，MOH为强碱。将难溶盐MA投入不同浓度的某一元酸溶液中，测定不同pH下悬浊液中的，取若干点，根据推导情况进行数据处理，发现298K时，可拟合成一条直线，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是（　　） A．将难溶盐MA投入不同浓度的HA溶液中可得到上述函数关系曲线 B．悬浊液中存在：和 C．溶液中满足 D．与之比为该函数的斜率，P点存在 13．列说法正确的是（　　） A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸HA是强酸还是弱酸，可测NaA溶液的pH。 C．中和同浓度同体积的HCl与CH3COOH溶液，HCl消耗的NaOH多 D．相同温度下，相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液与等量的金属Zn反应，盐酸速率快。 14．常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是（　　） A．c(CH3COOH)＞c(HCl) B．c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+) C．两种溶液中水的电离程度相同 D．与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗