第二章 分子结构与性质【单元测试·考点卷】-2023-2024学年高二化学单元速记·巧练（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质 考点卷 核心知识1 共价键的特点、类型及规律 核心知识2 键参数 核心知识3 价层电子对互斥理论与杂化轨道理论 核心知识4 分子的空间结构 核心知识5 分子的极性 核心知识6 分之间作用力 核心知识7 分子的手性 核心知识1 共价键的特点、类型及规律 1．下列不属于共价键成键因素的是 A．两原子体积大小要适中 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．共用电子对在两原子核之间高概率出现 2．下列关于化学键的说法正确的是 A．s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性不同 B．物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂 C．成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 D．非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键 3．下列关于σ键和π键的说法中错误的是 A．1个共价双键中含有1个σ键和1个π键 B．烯烃分子中σ 键比π键稳定，不易断裂 C．双原子单质分子中一定既有σ键又有π键 D．σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键则为“肩并肩”重叠 4．下列物质的分子中既有键又有键的是 ①②③④⑤(甲醛)⑥ A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③ D．②⑤⑥ 5．下列有关σ键和π键的说法中，错误的是 A．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键 B．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键 C．σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的 D．丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子结构中含有11个σ键，3个π键 6．下列有关化学键类型的判断正确的是 A．共价化合物中也可以存在离子键 B．全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键 C．已知乙烯的结构式为CH2=CH2，则分子中存在4个σ键(C－H)和2个π键(C=C) D．乙烷分子中6个C－H键都为σ键，1个C－C键为π键 7．有以下物质：①H2O    ②H2    ③HF    ④N2    ⑤C2H6    ⑥C2H4    ⑦Cl2    ⑧HCHO    ⑨HCN    ⑩H2O2。 (1)只含有非极性键的是_____。 (2)只含有极性键的是____。 (3)既有极性键，又有非极性键的是_____。 (4)只有σ键的是____。 (5)既有σ键又有π键的是____。 (6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____。 核心知识2 键参数 8．关于键长、键能、键角，下列说法错误的是 A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子的核间距 C．键能：H－I>H－Br>H－Cl D．键角的大小与键长、键能的大小无关 9．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 A．稀有气体一般难发生化学反应 B．分子比稳定 C．常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态 D．C-H键的键能为，解离分子中C-H，需要放出能量为 10．（2022·山西英才学校高二期中）下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．HF、、分子中的键长依次增长 C．、、分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 11．（2022·重庆九龙坡·高二期末）下列排列顺序错误的是 A．键能：C=C>C-C B．键长：Br-Br>Cl-Cl C．键角： D．极性：F-C>Cl-C 12．下列说法中正确的是 A．分子中键能越大，键角越大，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共价键 C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180° D．H-O键键能为463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为926kJ 13．某些化学键的键能如下 键 H-H Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I 键能kJ/mol 436 243 193 151 431 356 299 A．1molH2分别与Cl2、Br2、I2反应，则在碘中完全反应放出的热量最多 B．1molH2与足量的Cl2完全反应，放出的热量是248kJ C．H-F键的键能大于431kJ/mol D．稳定性最强的是H-Cl键 14．下表是一些常见共价键的键能，其中键百位数被污渍遮住了，请回答下列问题： 共价键 键能/ 436 391 67 565 498 (1)键键能为_______，根据表中数据计算，电解水，需要吸收_______kJ能量。 (2)键极性比键极性_______(强/弱)，键键长比键键长_______(长/短)。 (3)中的键键角比中的_______(大/小)，原因是_______。 核心知识3 价层电子对互斥理论与杂化轨道理论 15．下列分子的中心原子的价层电子对数是3的是 A． B． C．