第二部分 第一章 第二节 第3课时 硝酸 酸雨及防治-【高考解码·过好假期每一天·假日必刷题】2026年高一化学寒假作业

假日必刷题·化学 答案：D 高分秘籍 解析：利用NHCI固体和Ca(OH)2固体加热 制取NH3,试管口要略低于试管底部，A错 1.关于氨的易错点 误：NH3会与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4,应 (1)NH3是非电解质，溶于水生成电解质NH3· 用碱石灰千燥氨气，B错误；NH3的密度小于 H2O,并部分发生电离而使氨水呈弱碱性。 空气的密度，应采用向下排空气法收集，NH3 (2)喷泉实验的实质是短时间内烧瓶内外产 从短导管通入，C错误：NH3易溶于水，装置 生明显的压强差，而引起烧杯中的溶液倒吸。 丁既能吸收多余的NH3,又能防止倒吸，D (3)涉及一水合氨的离子方程式的书写：①作 正确。 为反应物，用化学式NH3·H2O表示：②作 ☑学法指导 为生成物，若反应物为浓溶液或反应条件为 加热，写成NH3个十H2O:③作为生成物，且 喷泉实验的发散装置及操作方法 反应物为稀溶液，写成NH3·H2O。 喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是 2.氨的实验室制法的易错点归纳 形成压强差而引发液体上喷，以教材中的装 (1)制取NH3时，一般用NHCI而不用 置（发散源）可设计如图所示的多种不同的装 NH1NO3、(NH4)2CO3,原因如下： 置和采用不同的操作（如使气体溶于水、热敷 铵盐 不选用的理由 或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。 NHNO 受热分解，会发生爆炸，不安全 受热分解会产生CO2,使收集到 溶液 NaOH (NH)2CO 卫士溶液 的NH3不纯 (N (2)一般用熟石灰，不用NaOH或KOH,因为 氨气 NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器 HCI 的腐蚀性较强。 NaOH 兰溶液 【收获满满】 (T) 发散返 (Y (I) 第3课时 硝酸 酸雨及防治 ⊙好题刷给你做 2.某学习小组为研究铜与浓、稀硝酸反应的差 异，设计了下图所示的实验装置。 刷基础题 浓硝核 尾（处理 CO 知识点1 硝酸的性质 弹簧火 1.下列关于硝酸化学性质的叙述正确的是 水一制粉 C ( 下列说法不正确的是 A.硝酸能与N2SO3反应，但不生成SO2 A.反应开始前通人过量的CO2气体，目的是 B.硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 排除装置内的空气 C.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸 B.A装置中的离子方程式为Cu+2NO3+ D.浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色 4H+-Cu2++2NO2↑+2H2O ·50· 第二部分开局之篇·赢定下一学期 C.当试管B中0.03mol铜粉被氧化时，试管 B中产生的NO气体大于0.02mol D.在C装置中装入一定量的水来进行尾气 一液 处理 3 知识点2酸雨及防治 A.将带火星的木条靠近①的试管口，木条复 3.下图为某市某日空气质量报告，下列叙述与 燃，说明NO2能支持燃烧 报告内容不相符的是 ( B.②中铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解 ⊙中光据 回污染物空气质量分指数 产生，③中溶液变为绿色 首 250 25C 5 C.①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能 02 是由挥发的浓硝酸受热分解产生的 50 香蓝：情36新板礼7线。工赋力特依源人特 D.五支试管中的红棕色气体均为还原产物 7.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要 A.此时空气首要污染物是PM2.5 的化工原料。图为合成氨以及氨氧化制硝酸 B.此时空气质量等级属于中重度污染 的流程示意图。 C.污染物NO2可能主要来源于机动车尾气 N2 H2 H20 D.CO、S()2均可导致酸雨 合成塔 分离器氧化炉→收收 尾气处理 4.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主 要来源不对应的是 ( (1)合成塔中发生反应的化学方程式为 非金属 0 环境问题 主要来源 氧化物 (2)单质X的化学式是 吸收塔中 X的作用是 A C02 温室效应 化石燃料的燃烧 (3)工业上为了储运浓硝酸，最好选择 B NO2 酸雨 工厂废气的排放 (填字母)作为罐体材料。 CO CO中毒 燃料的不完全燃烧 A.铜 B.铂 SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C,铝 D.镁 刷综合题 (4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染 环境，工业上常用Na2CO3吸收尾气，发生的 5.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 反应为：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+ NO2,N2O4、NO的混合气体，这些气体与 CO2,2NO2+Na2CO3 =NaNO2+NaNO 11.2LO2(标准状况)混合后通入水中，所有 +CO2:将标准状况下44.8L仅含NO和 气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质 量为 ( NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中， A.64g B.32g 尾气被完全吸收，则消耗的Na2C(O3的物质 C.24g D.16g 的量为 mol. 6.为了探究