第2部分 专题六 物质的检验与鉴别(PPT)-【优+学案·赢在中考】2023年中考化学总复习课件(潍坊专用)

化 学 第二部分　专题突破 专题六　物质的检验与鉴别 本专题是中考的热点，主要考查常见气体的检验、常见离子的检验、生活中常见物质的特定检验。这种题型一般出现在选择题中。 题型1物质的检验 1.检验原则 　　根据物质的某一特性，用物理或化学方法来确定物质的组成。 2.检验方法 （1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行观察、分析、判断、得出结论。 （2）化学方法：取出少量待检验物质（一般为溶液），加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断、得出结论。 3.检验步骤 （1）取待检验物质的溶液（如是固体，一般先取少量配制成溶液）各少量。 （2）分别加入某试剂充分反应。 （3）观察实验现象。 （4）根据现象，分析、判断、得出结论。 可归纳为取物质→加试剂→观现象→得结论。 4.常见物质或离子的检验方法 （1）常见物质的色、态、味、性质 ①白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl；铁、镁为银白色（汞为银白色液体） ②黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ③红色固体：Cu、Fe2O3 ④硫为淡黄色、KMnO4为紫黑色 ⑤溶液的颜色：凡含Cu2＋的溶液呈蓝色；凡含Fe2＋的溶液呈浅绿色；凡含Fe3＋的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫红色；其他溶液一般无色。 ⑥沉淀 白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）；AgCl、BaSO4（不溶于稀酸） 蓝色沉淀：Cu（OH）2；红褐色沉淀：Fe（OH）3 ⑦有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2 ⑧有毒气体：CO、NO、NO2、SO2 ⑨能形成酸雾的气体：HCl （2）常见气体的检验方法 物质 检验试剂、方法或装置 实验现象 结论或化学方程式 O2 带火星的木条 木条复燃 氧气能支持燃烧 CO2 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O 物质 检验试剂、方法或装置 实验现象 结论或化学方程式 H2 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁产生水珠 2H2＋O22H2O CO 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 2CO＋O22CO2 物质 检验试剂、方法或装置 实验现象 结论或化学方程式 CH4 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一段时间，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水 烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 CH4＋2O2CO2＋2H2O 水蒸气 通过无水硫酸铜粉末 粉末由白色变成蓝色 HCl 通过AgNO3溶液 产生白 色沉淀 AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3 　　（3）常见离子的检验方法 物质 检验试剂 实验现象 举例（用化学方程式表示） 酸（H＋） 紫色石 蕊溶液 溶液变成红色 加入锌粒 产生大量气泡，气体能燃烧 Zn＋H2SO4（稀）ZnSO4＋H2↑ 2H2＋O22H2O 碱 （OH－） 无色酚酞溶液 溶液变成红色 物质 检验试剂 实验现象 举例（用化学方程式表示） 铵盐 （N） 加入熟石灰研磨 产生有刺激性气味的气体 2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O Cl－ 加入AgNO3溶液再滴入稀硝酸 产生白色沉淀，沉淀不溶解 AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3 S 加入硝酸钡溶液再滴入稀硝酸 产生白色沉淀，沉淀不溶解 Ba（NO3）2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaNO3 物质 检验试剂 实验现象 举例（用化学方程式表示） 碳酸盐 （C） 加入稀 盐酸 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O 碳酸盐 （C） 加入BaCl2[或CaCl2或Ca（OH）2]溶液 产生白 色沉淀 BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl [或CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl或Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH] 题型2物质的鉴别 1.鉴别原则 （1）操作简便：能用物理方法的不用化学方法，能用一种试剂的不用多种试剂。 （2）现象明显：使待鉴别物质的现象对比度大。 （3）防止干扰：如鉴别Cl－和S时，只能用Ba（NO3）2溶液，不能用AgNO3溶液。   方法一　物理方法 （1）观察法（颜色不同），如鉴别Na2SO4溶液和CuSO4溶液。 （2）闻气味，如鉴别白酒、白醋与蒸馏水。 （3）加水法，如鉴别CaCO3与NaCl（溶解性不同），鉴别NaOH、NaCl与硝酸铵（溶解时的温度变化不同），鉴别无水硫酸铜粉末与NaCl（溶液颜色不同）等。 2.鉴别方法 方法二　化学方法 （1）利用指示剂或pH试纸进行鉴别。针对几种酸碱性不同的溶