第1部分 第11单元 盐 化肥(PPT)-【优+学案·赢在中考】2023年中考化学总复习课件(潍坊专用)

化 学 第一部分　教材梳理 第十一单元　盐　化肥 考点1常见的盐 1.常见的几种盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石、 石灰石 化学式 ① 　NaCl　　⁠ ② 　Na2CO3　　⁠ ③ 　NaHCO3　　⁠ ④ 　CaCO3　　⁠ 物理 性质 白色晶体，有咸味，易溶于水 白色粉末状固体，易溶于水 白色粉末状固体，易溶于水 白色固体，难溶于水 NaCl　 Na2CO3　　 NaHCO3　　 CaCO3　　 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学 性质 水溶液显中性，与硝酸银反应生成白色沉淀 水溶液呈碱性，与稀盐酸反应生成二氧化碳，与石灰水反应生成白色沉淀 水溶液呈弱碱性，与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳 与稀盐酸反应生成二氧化碳，高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 主要 用途 作调味品、防腐剂、融雪剂、生理盐水、工业原料、选种 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，食用碱还可用于馒头的制作 制糕点所用的发酵粉、治疗胃酸过多（胃溃疡者慎用）、制作干粉灭火器 建筑材料、补钙剂 ⁠ 　　1.盐的组成中不一定有金属元素，比如铵盐中就没有金属元素。 　　2.盐的水溶液不一定呈中性，有的盐溶液呈酸性，比如氯化铵溶液；有的盐溶液呈碱性，比如碳酸钠溶液。 2.盐的化学性质 盐＋ 金属 规律 盐＋金属新盐＋新金属（置换反应） 实例 CuSO4＋FeFeSO4＋Cu 2AgNO3＋CuCu（NO3）2＋2Ag 条件 （1）盐必须溶于水 （2）金属单质除K、Ca、Na（因为K、Ca、Na太活泼，会与水反应） （3）强换弱（前换后） 盐＋酸 规律 盐＋酸新盐＋新酸（复分解反应） 盐＋酸 实例 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4⑤ 　BaSO4↓＋2HCl　　⁠ 条件 （1）反应物能溶于酸 （2）生成物至少有一种为⑥ 　沉淀　⁠、⑦ 　气体　⁠或⑧ 　水　　⁠ 盐＋碱 规律 盐＋碱新盐＋新碱（复分解反应） 实例 FeCl3＋3NaOH3NaCl＋Fe（OH）3↓ Na2CO3＋Ca（OH）2⑨ 　CaCO3↓＋2NaOH　　⁠ BaSO4↓＋2HCl　　 沉淀　 气体　 水　　 CaCO3↓＋2NaOH　　 盐＋碱 条件 （1）反应物必须可溶或微溶 （2）生成物至少有一种为⑩ 　沉淀　⁠、⑪ 　气体　⁠或⑫ 　水　　⁠ 盐＋盐 规律 盐＋盐新盐＋新盐（复分解反应） 实例 AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4⑬ 　BaSO4↓＋2NaCl　　⁠ 条件 （1）反应物必须都可溶 （2）生成物至少一种为沉淀 沉淀　 气体　 水　　 BaSO4↓＋2NaCl　　 ⁠ 常见盐的溶解性 钾、钠、铵盐均易溶，硝酸盐入水无踪影； 硫酸盐中只有硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶； 盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶； 碳酸盐大多数不溶于水（碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶）。 3.C和HC的检验方法 取样⁠有⑭ 　气泡　⁠产生⁠有⑮ 　白色沉淀　⁠产生。  气泡　 白色沉淀　 考点2复分解反应 1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外 ⑯ 　两种化合物　　⁠的反应。  2.特点：价不变，两交换。 3.反应表达式：AB＋CDAD＋CB。   4.反应条件： （1）生成物中有⑰ 　沉淀　⁠生成、⑱ 　气体　⁠放出或有⑲ 　水　⁠生成。  （2）反应物无酸须都溶。 两种化合物　　 沉淀　 气体　 水　 5.反应的实质：离子间的反应。 初中化学阶段常见的不共存离子如下： 生成水：H＋＋OH－H2O 生成气体⁠ 生成沉淀 考点3化学肥料 1.化肥的种类及作用 种类 成分 作用 缺乏时的症状 氮肥 （NH4）2SO4、 NH4NO3、 NH4Cl、 NH4HCO3、 NH3·H2O、 CO（NH2）2等 促进植物的茎、叶生长茂盛，叶色⑳ 　浓绿　⁠。简单地说就是“促苗”  植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕黄色 浓绿　 种类 成分 作用 缺乏时的症状 磷肥 磷矿粉 [Ca3（PO4）2]、 过磷酸钙（普钙）、重过磷酸钙、钙镁磷肥 促进植物根系生长，增强㉑ 　抗寒、抗旱　　　⁠能力，促进作物提早成熟、穗粒增多，籽粒饱满。简单地说就是“催果”  作物根系不发达、生长迟缓，产量降低 抗寒、抗旱　　　 种类 成分 作用 缺乏时的症状 钾肥 K2SO4、KCl和草木灰（主要成分是K2CO3）等 促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强㉒ 　抗病虫害　⁠和㉓ 　抗倒伏　⁠能力。简单地说就是“抗病、壮秆”  茎秆软弱，容易倒