第1部分 第10单元 酸和碱(PPT)-【优+学案·赢在中考】2023年中考化学总复习课件(潍坊专用)

化 学 第一部分　教材梳理 第十单元　酸和碱 ⁠ 考点1溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1.酸碱指示剂 （1）概念：能与酸或碱的溶液发生反应而显示不同颜色的物质。 （2）指示剂在不同性质溶液中的颜色 溶液分类 颜色变化 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 变红色 不变色 （显示紫色） 变蓝色 无色酚酞溶液 不变色 （显示无色） 不变色 （显示无色） 变红色 ⁠ 　　1.向无色酚酞溶液中滴加某溶液，呈无色，则该溶液是中性溶液或酸性溶液。 　　2.变色的是指示剂，不是酸性溶液或碱性溶液。 　　3.根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的酸碱性，不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。 2.溶液的酸碱度 （1）溶液酸碱性强弱的表示：pH，范围通常为0～14。 a.酸性溶液：pH① 　＜　⁠7，pH越小，酸性越② 　强　⁠。  b.碱性溶液：pH③ 　＞　⁠7，pH越大，碱性越④ 　强　⁠。  c.中性溶液：pH⑤ 　＝　⁠7。  （2）测定溶液pH的方法：用⑥ 　玻璃棒　⁠蘸取待测液滴在⑦ 　pH试纸　⁠上，将试纸显示的颜色与⑧ 　标准比色卡　⁠对照。 ＜　 强　 ＞　 强　 ＝　 玻璃棒　 pH试纸　 标准比色卡　   ⁠ 　　1.用pH试纸测定溶液的pH时，不能先将pH试纸润湿，该操作相当于将溶液稀释，测定结果不准确。如果是酸性溶液，pH变大；如果是碱性溶液，pH变小。 　　2.用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸浸入待测试剂中，以免污染溶液。 　　3.用pH试纸测得的pH只能为正整数，不能为小数。 考点2常见的酸 1.浓盐酸、浓硫酸的比较 项目 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 色、态 无色液体 无色黏稠、油状液体 气味 有⑨ 　刺激性　⁠气味  无味 打开瓶塞时 现象 瓶口有白雾出现 无 挥发性 ⑩ 　易　⁠挥发  ⑪ 　难　⁠挥发  刺激性　 易　 难　 项目 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 特性 无 ①吸水性（物理） ②强氧化性（化学） ③脱水性（腐蚀性） （化学） 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 ①金属除锈 ②用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油等 ③实验室作干燥剂 ⁠ 　　1.浓硫酸的腐蚀性是因为浓硫酸具有将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比例脱去的性质，属于浓硫酸的化学性质；浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，属于浓硫酸的物理性质。 　　2.敞口放置时，浓盐酸因挥发性，溶质减少而变稀，浓硫酸因吸水性，溶剂增多而变稀。 　　3.浓硫酸作干燥剂时，可干燥O2、H2、CO2等气体，不能干燥碱性气体，如NH3。 2.浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，将⑫ 　浓硫酸　⁠沿着容器壁慢慢地倒入⑬ 　水　⁠中，同时用玻璃棒不断地搅拌，使热量尽快地散失。  浓硫酸稀释的正确操作 浓硫酸　 水　 ⁠ 　　如果把水倒入浓硫酸里，由于水的密度比浓硫酸的密度小，水会浮在浓硫酸上面，这样硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，导致发生危险。 3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质 化学性质 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4） a.与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色 b.与活泼 金属反应生成盐和氢气 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ c.与金属氧化物反应生成盐和水 CuO＋2HCluCl2＋H2O CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O 3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质 化学性质 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4） d.与碱反应生成盐和水 NaOH＋HClNaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O e.与某些盐反应生成新酸和新盐 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋CO2↑＋H2O ⁠ 　　能与酸反应生成气体的固体不一定是活泼金属，比如碳酸钠也能和盐酸反应生成二氧化碳气体。 考点3常见的碱 1.氢氧化钠、氢氧化钙的比较 项目 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 ⑭ 　烧碱　⁠、火碱、苛性钠  ⑮ 　熟石灰　⁠、消石灰  溶解性 ⑯ 　易　⁠溶于水，溶解时放热  ⑰ 　微　⁠溶于水 潮解性 易潮解 不易潮解 烧碱　 熟石灰　 易　 微　 项目 氢氧化钠 氢氧化钙 腐蚀性 强腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 腐蚀性 制法 Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2OCa（OH）2 项目 氢氧化钠 氢氧化钙 用途 a.作某些气体的干燥剂 b.化工原料：制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等 c.去除油污：炉具清洁剂中含氢