第1部分 第7单元 燃料及其利用(PPT)-【优+学案·赢在中考】2023年中考化学总复习课件(潍坊专用)

化 学 第一部分　教材梳理 第七单元　燃料及其利用 ⁠ 考点1燃烧与灭火 1.燃烧的实质：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的① 　氧化反应　⁠。 2.燃烧的条件与灭火的原理 燃烧的 条件 （1）可燃物 同时具备， 缺一不可 （2）与氧气接触 （3）温度② 　达到着火点　⁠ 灭火的 原理 （1）清除可燃物 无需同时， 有一即可 （2）隔绝氧气（或空气） （3）使温度降到③ 　着火点以下　⁠ 氧化反应　 达到着火点　 着火点以下　 ⁠ 　　1.常见的燃烧都是可燃物与氧气发生反应，但不是所有的燃烧都一定有氧气参加。例如，镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2C＋2MgO；钠能在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl。 　　2.燃烧是剧烈的发光、放热的氧化反应；但发光、放热的变化不一定是燃烧。 　　3.着火点是物质本身的固有属性，一般情况下不能改变。因此，不能说用降低着火点的方式来灭火，正确的说法是降低温度到着火点以下。 3.常用的灭火器及适用范围 灭火器 适用范围 水基型灭火器 汽油、柴油（非水溶性可燃性液体）、木材、棉布等引起的失火 干粉灭火器 一般火灾及油、气等引起的火灾 二氧化碳灭火器 图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 4.日常生活中常见的灭火实例、灭火方法及灭火原理 灭火实例 灭火方法 灭火原理 油锅着火 盖锅盖（或放大量蔬菜） ④ 　隔绝空气　⁠ 电器着火 先关闭电源，再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火 ⑤ 　隔绝空气　　⁠ 木材着火 喷水 降温到着火点以下 图书档案着火 二氧化碳灭火器灭火 ⑥ 　隔绝空气　　⁠ 森林着火 砍掉蔓延路线前的树木 ⑦ 　清除可燃物　　⁠ 隔绝空气　 隔绝空气　　 隔绝空气　　 清除可燃物　　 考点2易燃物和易爆物的安全知识 1.爆炸 （1）概念：可燃物在⑧ 　有限的空间　⁠内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 （2）发生的条件：可燃物（通常是可燃性的气体或粉尘）；助燃物；温度达到着火点；有限空间。 有限的空间　 2.燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸的比较 项目 燃烧 缓慢氧化 自燃 爆炸 概念 可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应 缓慢进行的氧化反应 由缓慢氧化引起的自发燃烧 可燃物在有限的空间内急剧地燃烧 能量变化 放热明显 放出热量，随时散失 放热明显 放热明显 温度 达到着火点 未达到着 火点 达到着火点 达到着火点 项目 燃烧 缓慢氧化 自燃 爆炸 是否 发光 发光 无明显的发光现象 发光 发光 相同点 都属于⑨ 　氧化　⁠反应，都会放出⑩ 　热量　　⁠ 氧化　 热量　　 ⁠ 　　1.爆炸不一定都是由燃烧引起的，例如汽车轮胎爆炸、高压锅炉爆炸，它们是由于压力过大而引起的爆炸，属于物理变化。 　　2.可燃性气体与空气混合后不一定引起爆炸，只有其在空气中的含量达到一定的范围（即爆炸极限）时，遇到火源才有可能发生爆炸。 3.认识与燃烧和爆炸有关的图标 4.生活中的安全常识 （1）家用天然气、煤气或液化石油气等泄漏，切不可开灯检查，应先关闭阀门并轻轻开窗通风。 （2）启用闲置的地窖前，切不可直接进入，要用燃着的蜡烛进行试验；启用闲置的沼气池前，切不可用燃着的蜡烛进行试验。 （3）加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，应该严禁烟火。 （4）室内着火，不能打开门窗，因为会提供更充足的氧气使火势增大。 （5）做实验，点燃氢气、甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，一定要验纯，防止爆炸。 考点3燃料的合理利用与开发 1.化学反应中的能量变化 化学反应在生成其他物质的同时，还伴随着⑪ 　能量　⁠的变化。  （1）热量的变化： ①有些化学反应会放出热量，例如：燃烧、缓慢氧化、生石灰和水反应、活泼金属和酸反应、中和反应等； ②有些化学反应会吸收热量，例如：碳和二氧化碳的反应。 （2）其他形式 蓄电池充电时将电能转化为化学能；自制水果电池将化学能转化为电能。 能量　 2.化石燃料 指生活中使用的⑫ 　煤　⁠、⑬ 　石油　⁠、⑭ 　天然气　⁠，它们都是混合物，是不可再生能源。  （1）煤 a.成分：主要含有⑮ 　碳　⁠元素，还含有少量的氢、硫、氮等元素。  b.用途：重要的能源和化工原料。 （2）石油 a.成分：主要含有⑯ 　碳、氢　⁠两种元素，还含有硫、氮等元素。  b.用途：重要的能源和化工原料。 c.利用措施：采用分馏的方法，从石油中分离出汽油、柴油等。 （3）天然气：主要成分是⑰ 　甲烷　⁠，是一种清洁能源，但不能减轻温室效应。  煤　 石油　 天然气　 碳　 碳、氢　 甲烷　 ⁠ 　　1.通过石油分馏获得汽油、柴油等产品的过程属于物理变化；通过煤的气化、煤的焦化（煤的干馏）及煤的液化