第1部分 第5单元 化学方程式(PPT)-【优+学案·赢在中考】2023年中考化学总复习课件(潍坊专用)

化 学 第一部分　教材梳理 第五单元　化学方程式 考点1质量守恒定律 1.内容：参加① 　化学反应　⁠的各物质的② 　质量总和　⁠，等于反应后生成的各物质的③ 　质量总和　⁠。  化学反应　 质量总和　 质量总和　 ⁠ 　　1.该定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化。 　　2.该定律强调的是“质量”守恒，并不包括其他方面（如体积）的守恒。 　　3.注意“质量总和”，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。 　　4.正确理解“参加”的含义，没有参加反应或反应后剩余物质的质量不能计算在内。 2.微观解释 化学反应的实质可表示如下： 分子⁠原子⁠新分子⁠新物质 3.化学反应前后各质量的关系 六个不变 宏观 ④ 　元素种类　⁠不变  ⑤ 　元素质量　⁠不变  物质的质量总和不变 微观 ⑥ 　原子种类　⁠不变  ⑦ 　原子数目　⁠不变  原子的质量不变 元素种类　 元素质量　 原子种类　 原子数目　 两个改变 宏观 ⑧ 　物质　⁠的种类一定改变  微观 ⑨ 　分子　⁠的种类一定改变  两个可能改变 ⑩ 　分子　⁠的数目可能改变  元⑪ 　化合价　⁠可能改变 物质　 分子　 分子　 化合价　 4.质量守恒定律的应用 应用 依据 确定物质的组成元素 化学反应前后⑫ 　元素　⁠的种类不变  推断反应物或生成物的化学式 化学反应前后⑬ 　原子　⁠的种类和数目不变  推断反应中物质的化学计量数 化学反应前后原子的种类和数目不变 解释反应前后物质的质量变化以及根据质量差确定某一物质的质量 化学反应前后各物质的⑭ 　质量总和　⁠不变  解读微观反应示意图 化学反应前后原子的⑮ 　种类　⁠、数目和⑯ 　质量　⁠不变  元素　 原子　 质量总和　 种类　 质量　 考点2化学方程式 1.化学方程式的定义 用⑰ 　化学式　⁠来表示⑱ 　化学反应　⁠的式子。  化学式　 化学反应　 2.化学方程式表示的意义和读法 方面 意义 读法（以S＋O2SO2为例） 质的方面 表示⑲ 　反应物　　⁠、⑳ 　Y生成物　⁠和反应条件  硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 量的方面 宏观 表示反应前后各物质之间的㉑ 　质量比　⁠ 每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫 微观 表示各物质之间的粒子个数比 一个硫原子和一个氧气分子反应生成一个二氧化硫分子 反应物　　 Y 生成物　 质量比　 ⁠ 　　在求算反应物和生成物的质量比时，是化学计量数乘以相对分子（或原子）质量之比，而非相对分子（或原子）质量之比。 3.化学方程式的书写 （1）书写原则 a.以㉒ 　客观事实　⁠为基础；  b.遵守㉓ 　　质量守恒定律　⁠。  客观事实　 质量守恒定律　 （2）化学方程式的书写步骤 化学式 配平 条件 状态 等号 ⁠ 书写化学方程式时常出现的错误 　　（1）不符合客观事实，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 　　（2）不遵守质量守恒定律，没有配平或化学计量数不是最简比。 　　（3）化学式书写错误。 　　（4）错写或漏写反应条件。 　　（5）错标或漏标“↑”或“↓”。 ⁠ 　　1.“↑”和“↓”是生成物的状态符号，不能出现在反应物中。 　　2.若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“↑”标明。 　　3.在溶液中进行的反应，如果有不溶性固体生成，用“↓”标明，但如果反应物中有不溶性固体，生成物中的不溶性固体无需用“↓”标明。 　　4.有些化学反应只有在一定条件下才能发生，因此需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等，写在等号的上方。 考点3根据化学方程式的简单计算 1.计算依据 （1）根据化学方程式计算的理论依据是㉙ 　　质量守恒定律　⁠。  （2）根据化学方程式计算的基本依据是反应物、生成物的㉚ 　质量　　⁠关系。  质量守恒定律　 质量　　 2.计算类型 （1）纯净的反应物或生成物质量的计算。 （2）含杂质的反应物或生成物质量的计算。 （3）化学方程式和溶液中溶质的质量分数的综合计算。 （4）涉及体积、质量换算的计算。 （5）利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算。 （6）无数据或缺数据的计算。 3.计算步骤 基本计算步骤：设、写、找、列、求、答。即： 设——根据题意设未知量。 写——正确书写化学方程式。 找——找出已知量、未知量的质量关系。 列——列出比例式。 求——求出未知量。 答——简明地写出答案。 ⁠计算中常用的关系 　　（1）体积与质量的转化：m＝ρV。 　　（2）混合物与纯净物的转化：纯净物的质量＝混合物的质量×纯度。 　　（3）溶液与溶质的转化：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。 ⁠ 　　1.代入方程式计