3.2.2 物质的量 相关计算课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量在化学方程式计算中的应用 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 1 物质的量与各物理量之间的关系 化学方程式 2Na + 2H2 = 2NaOH + H2↑ 化学计量数之比 2　∶　2 　∶ 　2　 ∶　1 扩大NA倍之后 2NA ∶2NA　∶2NA ∶ NA 物质的量之比 2 mol∶2 mol∶2 mol∶1 mol 结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比 =各物质的粒子数之比 =各物质的物质的量之比 1.15 g钠与水反应,得到100 mL溶液。 (1)求生成的气体在标准状况下的体积。 (1)2Na+2H2O══2NaOH+H2↑ 2 mol 22.4 L 0.05 mol V(H2) 1.15 g钠与水反应,得到100 mL溶液。 (2)求反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。 2Na+2H2O══2NaOH+H2↑ 2 mol 2 mol 0.05 mol n(NaOH) 化学计算的基本步骤 有关物质的量的计算中的“三个规范” (1)书写规范:各种符号的书写要规范,大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量,而“m”表示质量,“N”表示粒子数,而“n”表示物质的量。 (2)符号规范:各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。 如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度,求NaOH溶液的质量时就写成:m(NaOH)=c(NaOH)× V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。 (3)单位问题：上下一致，左右相当。 标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是(　　) B 10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应产生H2的体积为 6.72 L(标准状况下)， 求：(1)合金中Al的质量分数； (2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。 1.关系式法。 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,可直接确定已知量物质和未知量物质之间的“关系式”。 (1)根据化学方程式确定关系式: 写出发生反应的化学方程式,根据量的关系写出关系式。 如:把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量。 则关系式为3CO~3CO2~3CaCO3, 即CO~CaCO3。 直接根据碳原子守恒得出CO~CaCO3 1.关系式法。 (2)根据原子守恒确定关系式写出量的关系 如:把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量。 2.守恒法。 化学反应的实质是原子的重新组合,依据质量守恒定律,在化学反应中存在一系列守恒关系,如质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。 (1)质量守恒:化学反应前后各物质的质量总和不变。 (2)电荷守恒:电荷守恒即对任一电中性的体系,如化合物、混合物、溶液等,正电荷总数和负电荷总数相等。 如K2SO4和NaCl的混合溶液中 (3)电子得失守恒:电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。 如反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑中,2 mol Al失去6 mol电子,H+得到6 mol电子生成3 mol H2。 n(K+)+n(Na+)=2n(SO42-)+n(Cl-) 某同学以Al2O3为原料制备Al(OH)3，设计了下列实验。已知Al3＋＋3AlO2－＋6H2O= 4Al(OH)3↓。 欲使铝元素利用率为100%，则消耗HCl与NaOH的物质的量之比为(　　)A．1 ∶1 B．1 ∶3C．3 ∶1 D．1 ∶6 A 由Al2O3＋6HCl= 2AlCl3＋3H2O可得关系式3HCl～AlCl3， 由Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O可得关系式NaOH～NaAlO2。 要使铝元素利用率为100%，由Al3＋＋3AlO2－＋6H2O= 4Al(OH)3↓可得关系式AlCl3～3NaAlO2，则有3HCl～AlCl3～3NaAlO2～3NaOH， 即有关系式HCl～NaOH，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为1∶1，答案选A。 将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2.0 mol·L－1的盐