2.2 化学反应的限度 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的限度 同步练习题 一、选择题 1．某温度下，在3L的恒容密闭容器中，仅充入1molX(g)和2molY(g)，发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g) △H<0，当反应达到平衡时，测得X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%和10%。下列说法正确的是 A．反应起始的总压强与反应达到平衡时的总压强之比为2：3 B．该反应达到平衡后，若再充入0.3molX和0.3molZ，则此时的反应速率：v正>v逆 C．该反应从起始至达到平衡的过程中，总是存在c(X)+c)Y)+c(Z)=1mol·L-1 D．反应达到平衡后，若仅升高温度，则该反应的平衡常数增大 2．对于已达平衡的可逆反应：，假设A、C状态始终保持不变，下列说法正确的是 A．增大压强，重新达到平衡时，C的浓度可能不变也可能减小 B．当混合气体的质量不变，说明反应一定达到平衡状态 C．在恒容容器中升高温度，达到新的平衡时，气体的密度可能比原平衡增大 D．增大压强，重新达到平衡时，C的产率可能减小 3．合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ） A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B．使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 4．在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，CO2的平衡浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2 mol/L(设温度不变)，则C1和C2的关系是 A．C1＜C2 B．C1＞C2 C．C1=C2 D．2C1=C2 5．下面四个选项中能证明可逆反应N2+3H2 ⇌2NH3达到化学平衡的是 A．v正(N2)=v正(H2) B．v逆(N2)=v逆(H2) C．v正(N2)=v逆(N2) D．v正(N2)=v逆(H2) 6．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+ 2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向逆反方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度v正>v逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤ 7．对于反应(无色)，下列说法正确的是 A．该反应即是化合反应，也是氧化还原反应 B．该反应的平衡常数表达式为 C．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深 D．只改变一个条件，减压或升温平衡均逆向移动，平衡常数均减小 8．下列说法中正确的是 A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，可以使Ba2+转化为BaCO3而排出体外 B．工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，加入氢氧化钠使其生成Fe(OH)3而除去 C．某工厂对回收的粗铜进行提纯，将粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液 D．病人胃部不适，医生建议他服用胃舒平(主要成分：Al(OH)3)，因Al(OH)3不溶于水 二、填空题 9．氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) △H＜0 （1）图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是 (填写下列序号) A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6 t4时改变的条件是 。 现进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 （2）反应在0—10分钟内以氮气浓度变化表示的反应速率为 ，该温度下，此反应的平衡常数K= 。 （3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正 V逆 (填“>”“<”或“=”)。 （4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是 （填“甲”“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4molN2和12 m