学业水平考试复习提纲 专题三 物质的制备

专题三 物质的制备 【课标要求】 学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。体会实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用。 【学科素养】 1.知道物质制备过程提纯方法的选择及其实验操作。 2.能根据有关反应原理认识制备过程中所采取的措施。 3.能根据信息结合有关反应原理书写方程式 【基本知识解读】 一、物质制备的知识基础 1.化学实验操作 如何检查沉淀 是否完全 静置后，在上层清液中继续滴加××溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全 如何洗涤沉淀 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水浸没沉淀表面，待水自然流下后，重复以上操作2到3次 如何检查沉淀 是否洗涤干净 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加××溶液，振荡，若无沉淀产生，则沉淀洗涤干净 从溶液中 获得晶体方法 ①晶体受热不分解：蒸发结晶 ②晶体受热分解：蒸发浓缩，降温(冷却)结晶 “浸取”提高 浸取率方法 将固体粉碎、适当升高温度、加过量的某种物质、搅拌 2.物质制备题中的常考点 实验装置的 组合顺序 气体发生→除杂→干燥→主体实验→尾气处理 接口的连接原则 总体上遵循装置排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“粗”进“细”出 实验操作顺序 气体发生一般按：装置选择与连接→气密性检査一装固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等 加热操作 注意事项 主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气后再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸，如H2还原CuO、CO还原Fe2O3；二是保证产品纯度，如制Mg3N2、CuCl2等。反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气直到冷却为止 尾气处理 有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将其点燃，无毒气体直接排放 3.实验“十大目的”及答题方向 加入某一物质的目的 一般可从洗涤、除杂、溶解、沉淀等方面考虑 反应前后 通入某一气体的目的 一般可从排除气体、提供反应物等方面考虑 酸(碱)浸的目的 一般可从某些元素从矿物中溶解出来方面考虑 物质洗涤 (水洗、有机物洗)的目的 一般可从洗去杂质离子和减少损耗方面及易干燥考虑 趁热过滤的目的 一般可从“过滤”和“趁热”两个方面考虑 控制温度的目的 一般可从反应速率、平衡移动、溶解度、稳定性、挥发、升华等方面考虑 控制pH的目的 一般可从酸、碱性对反应的影响方面考虑 某一实验操作的目的 一般可从除杂、检验、收集、尾气处理、防倒吸、改变反应速率、保证实验安全等方面考虑 使用某一仪器的目的 一般可从仪器的用途方面考虑，注意一些组合仪器的使用如安全瓶，量气瓶 控制加入量的目的 一般可从加入的物质与反应体系中的其他物质发生的反应方面考虑。如为了防止发生反应消耗产物或生成其他物质，从而影响产品的产率或纯度 4.物质制备题 题型特点 规律： 明确实验目的―→找出实验原理→分析装置作用―→得出正确答案 审题、破题秘诀 ①审信息 题目中一般会告诉若干条信息，这些信息一定会应用在解题中 ②看步骤 明确实验设计中有哪些步骤 ③判原理 找出实现实验目的的原理 ④找作用 判断各个装置在实验中的作用 ⑤关注量 在计算时要关注题目中有哪些已知量，要计算哪些量 方法支招 ①巧审题，明确实验目的和原理 实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。 实验原理可从题给的化学情境(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取 ②想过程，理清实验操作的先后顺序 根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序 ③看准图，分析各项实验装置的作用 有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用 二、物质制备中实验条件的控制 1.该部分内容包括 试剂的作用、用量、状态，温度的控制，pH的调节等，要熟练掌握有关物质的制备原理，理解实验条件控制的目的，知道常见实验条件的控制方法。 2.条件的控制 控制pH的目的 ①除去加入的显酸性或显碱性的物质，防止引入杂质；②选择性除去原料中的某种或全部的杂质金属离子；③除去生成物中的酸性物质，防止设备腐蚀；④除去废液中酸性物质、碱性物质、重金属离子，防止环境污染；⑤提供酸性或碱性介质参加反应； 控制温度的目的 ①实验中控制较低的温度可能是防止物质挥发或是增加物质的溶解量或是防止物质分解速率加快 ②控制温度不能过高，可能是防止发生副反应 与试剂 有关的条件控制