专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是
A．合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率
B．合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好
C．增大
浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率
D．合成氨选择100～300MPa的压强，目的是为了加快反应速率，并提高转化率
2．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
，恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．K表达式中，c(SO3)指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为：NO＋SO3
NO2＋SO2
3．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是
选项 | 事实 | 结论 |
A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
B | 在容积不变的密闭容器中发生反应： 2NH3(g) | 反应速率减慢 |
C | 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3 | 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 |
D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
A．A B．B C．C D．D
4．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：
。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。
下列说法错误的是
A．增大压强，甲醇转化率增大 B．b点反应速率
C．反应速率
D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜
5．下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
① |
| 1.47 | 2.15 |
② |
| 2.38 | 1.67 |
③ |
| a | b |
A．1173K时，反应①起始
，平衡时
约为0.4
B．反应②是吸热反应，
C．反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动
D．相同温度下，
；
6．下列说法正确的是
A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应
B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应
C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断
D．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生
7．某温度下，将2mol E和3mol F充入一密闭容器中，发生反应：aE(g)+F(g)⇌M(g)+N(g)，平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的转化率为
A．60% B．50% C．30% D．无法确定
8．H2O2与HI溶液发生反应：
。常温下，取0.2mol/L H2O2溶液与不同浓度的HI溶液等体积混合，出现棕黄色的时间与所取HI的浓度关系如下图所示。下列分析正确的是
A．若改用0.8mol/L HI溶液，推测出现棕黄色的时间约为3.2s
B．20s时测得实验①c(HI)=0.08mol/L，则0～20s的平均反应速率v(H2O2)=0.003mol/(L·s)
C．可按上图操作完成上述实验
D．通过检验实验③中是否含有I-确定该反应是否可逆
9．反应
分两步进行：①
②
，反应过程能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
表示反应的活化能
B．三种物质中B最稳定
C．加入适宜催化剂能增大反应物分子中活化分子的百分数
D．反应，焓变
10．一定温度下，在密闭容器中发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是
A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深