第三章 水溶液中的离子反应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应 测试题 一、单选题 1．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（） A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3 2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列说法正确的是（　　） A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，c(HCO3－)/c(CO32－)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 3．下列溶液一定呈中性的是（　　） A．的溶液 B．纯水 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 4．下列物质的应用过程中不涉及盐类水解的是（　　） A．小苏打用作食品膨松剂 B．硫酸铝钾作净水剂 C．热碱水清洗厨房里的油污 D．组成为7.5的缓冲溶液 5．下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（　　） A．醋酸 B．碘化氢 C．硫酸 D．苛性钠 6．在常温下，将 的 溶液与 的 溶液等体积混合后，溶液的 最接近于（已知 ）（） A．9.3 B．9.7 C．10.7 D．10.3 7．下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是（　　） ① ② ③ ④碳酸氢钠溶液： ⑤ 溶于 中： A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 8．若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能（　　） A．反应后盐水解使溶液呈碱性 B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 9．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是（　　） A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1 C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-) 10．下列说法正确的是（　　） A．一定温度下测得某溶液pH=6，则溶液呈酸性 B．常温下，pH相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c( )也相等 C．25℃时，0.1 mol·L-1HA溶液稀释至pH=4，所得溶液c(OH－)=1×10-10mol·L-1 D．10 mL0.01 mol·L-1NaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则HA溶液的体积V≤10 mL 11．室温下向20mL含0.10mol·L－1Cr2+和0.10mol·L－1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L －1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属离子浓度小于10－5mol·L－1视为完全沉淀，则下列说法错误的是（　　） [Cr(OH)2的ksp为2×10－16，Fe(OH)2的ksp为8×10－16] A．曲线A表示c(Fe2+) B．当V(NaOH)=30mL时，Fe2+开始沉淀 C．当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀 D．V(NaOH)>30mL时，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) =4.0 12．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确是（　　） A．Ksp[Cu(OH)2]数量级为10-20 B．d点表示Cu(OH)2形成饱和溶液 C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 D．b、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等 13．向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（　　） A． B． C． D． 14．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag+与NH3•H2O能大量共存 B 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+ C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH pH试纸都变成碱色 可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱 D 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl） A．A B．B C．C D．D 15．对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH