2023年中考化学二轮专题复习-综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。 （1）铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝比铁更耐腐蚀是因为 。 （2）实验室模拟炼铁的实验如下图。 ①如图A中的实验现象是 。 ②B试管中发生反应的化学方程式是 。 ③实验开始时应先通入一氧化碳后加热，这样做的目的是 。 （3）铁制品容易锈蚀，是铁与 同时反应的结果。 （4）某化学小组用一定量和的混合溶液进行了下图实验，向固体乙上滴加盐酸时有气泡产生。则溶液甲中一定含有的溶质是 （写化学式），请写出一个该实验过程中所发生反应的化学方程式 。 （5）实验室用足量一氧化碳还原20 g赤铁矿，充分反应后，测得生成二氧化碳的质量为，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？ 2．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 （1）某纯净物中含有碳元素、氢元素，则该物质不可能是 。 A 酸          B 碱        C 盐         D 有机化合物 （2）如图是部分物质在常温下的溶解性表，据此表回答下列问题。 OH- Cl- Na 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 Ag 溶 不溶 不溶 ①写出一个有沉淀生成的复分解反应 。 ②NaOH固体放置在空气中易吸收水分而潮解，也易与CO2反应而变质，写出NaOH变质的原因 （用化学方程式表示）；欲判断NaOH溶液是否变质，可以加入 溶液进行实验。 （3）如图是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液过程中溶液pH变化的示意图。 ①该反应的微观实质是 。 ②当滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的阳离子有 （用符号表示）。 ③若将氢氧化钠溶液改为相同质量、相同质量分数的氢氧化钾溶液，当加入稀硫酸V1mL时，溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。 （4）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后可缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。将10g复方碳酸氢钠片，磨成粉末，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中溶液的质量为105.6g，计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数 。 3．化学兴趣小组的同学在实验室进行粗盐提纯的实验，并配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 (1)实验一：粗盐初步提纯 ①操作I中玻璃棒的作用是 。 ②蒸发结晶时，当观察到 时，停止加热。 ③若产率偏低，写出一条可能的原因 。 (2)实验二：粗盐“再”提纯 若“实验一”得到的精盐中，只含有NaCl和MgCl2，请设计实验方案除去MgCl2得到纯净的NaCl。(提醒：除杂试剂的量选择适量) 实验方案 化学方程式 结论 。 。 所得固体为NaCl (3)实验三：用“实验二”提纯的NaCl配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。 ①该实验正确的操作顺序是 (填字母)。 ②如果配制的氯化钠溶液的溶质质量分数大于10%，则可能是量取水时 (选填“仰视”或“俯视”)读数导致。 ③将已配好的50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成质量分数为3%的氯化钠溶液，需要再加水的质量是 g。 4．某化学兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，利用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化，得图2和图3。 （1）图2中b点所示溶液中的溶质是 。（写化学式） （2）取图2中d点所示溶液，滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。 （3）图3中V的数值最接近 （填“5”、“10”或“12.5”），图3中溶液温度发生变化的原因是 。 （4）若向8g氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸10g，恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 5．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯： 根据上述信息，试回答下列问题： ⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是 （单项选择）。 ①可用于制取二氧化碳    ②可用于制取生石灰    ③可用于制造玻璃 ④可用于治理酸性污水    ⑤可加入煤炭中做固硫剂    ⑥可用作高炉炼铁造渣剂 A ①③⑤⑥        B ②④⑤⑥