6.2二氧化碳制取的研究课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

欢迎大家 1 课题2 二氧化碳制取的研究 学习目标： 1、掌握实验室制取CO2的反应原理、实验装置、收集方法、验证方法。 2、会根据实验原理确定仪器装置，根 据气体密度、溶解性确定收集方法； 3、掌握CO2的鉴别方法。 一、 二氧化碳的工业制法 高温煅烧石灰石或大理石(主要成分CaCO3) Ca CO3 === Ca O + CO2↑ 高温 石灰石 大理石 二、二氧化碳的实验室制法 1、含碳酸根离子的化合物[例：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3]能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成二氧化碳。 2、把燃着的木条放入二氧化碳中，木条 熄灭 ， 把燃着的木条伸入氮气中，木条 熄灭 。 3、向石灰水中吹气，现象 石灰水变 浑浊 ，说明二氧化碳能让石灰水变浑浊。 4、标准状况下，CO2的密度为1.977g/L, 空气的密度为1.293g/L。 5、二氧化碳易溶于水，且与水反应。 查阅资料获得信息： 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 2 石灰石和稀盐酸 3 Na2CO3粉末和稀硫酸 4 石灰石和和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 有大量气泡产生，反应剧烈 反应太快，不易收集 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 反应一会儿就停止反应 （一）药品及反应原理的探究 ↑ 注意事项 药品：无毒、易得、廉价、 并且可行 制取条件：是实验室能够提供的； 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1、药品： 石灰石或大理石和稀盐酸 (主要成份为CaCO3) 2、反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 碳 酸 *碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水* H2CO3=H2O+CO2↑ 总的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ （二）、装置的确定 实验室制氧气的装置： 2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑ 2 H2O2 === 2H2O +O2↑ MnO2 第1种方法： 第2种方法： 回忆 请同学们思考以下几个问题： 1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3、收集气体一般有哪些方法？ 4、确定收集装置时应考虑哪些因素？ 讨论 1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 两部分装置：①、为发生装置 ②、为收集装置 发生装置 收集装置 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 发生装置的确定需考虑的因素： ①、反应物的状态（如液态、固态） ②、反应条件（如加热，不加热） 反应物是固体且需加热 反应物有两种（固体+液体）且不需加热 收集装置选择依据 收集装置 选择条件 排水法 难溶或不易溶于水且不与水发生反应 向上排空气法 比空气的密度大且常温下不与空气发生反应的气体。 向下排空气法 比空气的密度小且常温下不与空气发生反应的气体。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 O2 CO2 反应物状态 反应条件 气体的密度 能否溶于水 氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的比较 固体 固体和液体 加热 不加热 大于空气 大于空气 不易于水 可溶于水 根据以上提供的信息，你认为实验室 制取CO2时，应该怎样选择发生装置和收集装置？ 讨论 （三）、实验室制取二氧化碳的装置 发生仪器： 1、长颈漏斗 2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞 4、导气管 1、发生装置 2、收集装置： 收集方法：只能用向上排气法 不能用排水法。为什么？ 收集仪器： 1、集气瓶 2、玻璃片 3、制取二氧化碳的具体装置图 活动3：讨论·思考 下列是一些同学制取二氧化碳装置，请你分析其优缺点？ 简单但不便于加酸 便于加酸 便于加酸并能控制反应速度 2023/12/2 检验方法 澄清石灰水 变浑浊 验满方法 放置方法 盖上玻璃片。正放 （四）、实验室制取二氧化碳的实验步骤： 加水 ①检查装置的气密性 ②加入药品，连接装置 ③收集气体 学完本课题我们应该知道 1、实验室制取二氧化碳 药品：大理石或石灰石、稀盐酸 原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 装置： 操作步骤： 密、药、集 、 验、 检验： 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 验满：将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。 收集方法