4.2元素周期律 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

引入课程 任务一：原子结构的周期性变化规律 失电子能力 金属性 得电子能力 非金属性 结构？ 性质？ 任务一：原子结构的周期性变化规律 活动：读表，回答下列问题： 1.第三周期中，元素的核外电子排布变化规律是什么？ 规律找寻 任务一：原子结构的周期性变化规律 活动：读表，回答下列问题： 2.第三周期中，元素的最高正化合价或最低负化合价的变化规律是什么？ 第二周期元素是否有相同规律？ 规律找寻 规律找寻 任务一：原子结构的周期性变化规律 2.同周期中，元素的原子半径变化规律是什么？ 1.同族元素原子半径变化规律？ 练习 为下列微粒按半径大小排序 . ①O ②H ③Na ④Ca ④>③>①>② 最外层电子数 电子层数 核电荷数 为下列微粒按半径大小排序 . ①C ②B ③N ④O 为下列微粒按半径大小排序 . ①N3- ②N ③N3+ ①>②>③ ⑤O2- ⑥Na+ 练习 读图回答 （1）Se的最外层电子数为 ，电子层数为 。 （2）As的最高价化合价为 ，最低化合价为 。 （3）r(As) r(P), r(As) r(Se) 性质预测 任务一：原子结构的周期性变化规律 失电子能力 金属性 得电子能力 非金属性 预测：基于元素核外电子排布周期性变化的结果，金属性与非金属性的变化规律是？ 实验验证 任务二：元素性质的周期性变化规律 问题：回忆元素金属性的表现形式，如何比较Na、Mg、Al三种元素的金属性？ 元素金属性越强： ①单质还原性越强 ②越易与水反应 ③最高价氧化物对应水化物碱性越强 任务二：元素性质的周期性变化规律 演示实验： 镁条+2 mL水+2滴酚酞 铝片+2 mL水+2滴酚酞 现象 结论 金属性Mg>Al 实验验证 任务二：元素性质的周期性变化规律 演示实验： 结论：碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3, 即金属性Na>Mg>Al 1ml MgCl2 NaOH NaOH 1ml AlCl3 NaOH NaOH 离子方程式 出现白色沉淀 出现白色沉淀 白色沉淀不溶解 白色沉淀溶解 Al3+ + 3OH-==Al(OH)3↓ Mg2+ + 2OH-==Mg(OH)2↓ Al(OH)3 + OH-==[Al(OH)4]- 碱 酸性 强碱 弱碱 实验验证 归纳-预测 强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强含氧酸 非金属性 金属性 归纳总结 任务一：原子结构的周期性变化规律 失电子能力 金属性 得电子能力 非金属性 失电子能力 金属性 得电子能力 非金属性 半径变大 半径变大 元素核外电子排布周期性变化 ①最高/低化合价周期性变化 ②原子半径周期性变化 ③得失电子能力周期性变化 ④金属性、非金属性周期性变化 元素周期律 练习 1.比较下列微粒半径大小 ①Cl，Cl-，Br- ②F-，Mg2+，Al3+ ③Na+，Na，K ④S2-，Cl-，Br- 2.判断下列说法正误 （1）短周期元素中所形成的碱性最强的氢氧化物为NaOH （2）气态氢化物热稳定性HCl>H2S （3）往含有Be2+与Mg2+的溶液中加入少量NaOH，先生成Be(OH)2 （4）往含有SiO32-与PO43-的溶液中通入少量CO2，先生成H3PO4 （5）[NCO]-离子中N元素价态为-3 （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） √ √ √ √ × 练习 1. （2018年浙江学考改编）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 X Y Z W A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) B. W的含氧酸为强酸 C. Y的单质不易发生氧化反应 D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 B 2. （2018年浙江学考）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是(　　) X Y Z Q A.原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B.元素X有 －4，＋2、＋4等多种价态 C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物 C 元素周期表和元素周期律的应用 性质预测 任务一：原子结构的周期性变化规律 金属性 非金属性 引入课程 任务一：原子结构的周期性变化规律 金属性增强 非金属性增强 引入课程 任务一：原子结构的周期性变化规律 规律找