2024年中考化学二轮复习难点突破----溶解度的应用讲义

溶解度的应用 专题讲解 一、溶解度曲线 1．溶解度的理解 [方法指导]　比较溶解度的大小，必须指明温度。 (1)t2℃时，乙物质的溶解度是50__g。 (2)B点表示t3__℃时，甲、乙物质的溶解度相等，都为60__g。 (3)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＝丙。 (4)甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大(填“增大”或“减小”)，其中甲物质的溶解度受温度的影响变化较大。 2．饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 [方法指导]　对于甲物质： 对于丙物质： (5)t3℃时，将35 g的乙加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量是80 g，此时形成的溶液是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (6)将t3℃时甲的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，采用的方法是加入甲物质(或恒温蒸发溶剂)。 3．某温度下，溶液中溶质质量分数的计算与比较 [方法指导]　首先，判断溶液是否饱和。若溶液为饱和溶液，溶质质量分数＝×100%；若溶液为不饱和溶液，溶质质量分数＝×100%。 (7)t1℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数为37.5%(结果精确至0.1%，后同)。 (8)t2℃时将50 g乙加入100 g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为33.3%。 (9)t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为丙＞乙＞甲。 (10)t3℃时将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙＞甲＞丙。 4．物质的提纯方法 [方法指导] (11)当甲中混有少量乙时，提纯甲应采用的方法是降温结晶。 (12)当乙中混有少量甲时，提纯乙应采用的方法是蒸发结晶。 5．有无晶体析出和析出晶体质量大小的比较 [方法指导]　对于溶解度均随温度的升高而增大(或减小)的物质，等质量各物质的饱和溶液在温度变化相同时，溶解度曲线越陡，析出晶体的质量越多。 (13)将t3℃时甲的饱和溶液降温至t1℃时，有(填“有”或“无”)晶体析出。 (14)将t3℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体的质量大小关系是甲＞乙。 二、溶解度表 NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 能力点1　判断某温度下物质的溶解度 1．40 ℃时硝酸钾的溶解度为63.9__g。 能力点2　判断物质溶解度随温度的变化趋势 2．氯化钠的溶解度随温度的升高而增大(填“增大”或“减小”，后同)；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。 3．对比NaCl、KNO3的溶解度，KNO3或硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大。 能力点3　判断两种物质溶解度相等的温度范围 4．氯化钠与硝酸钾溶解度相等的温度范围是20__℃～30__℃。 能力点4　溶液质量、溶质质量及溶剂质量的计算 5．10 ℃时，将10 g硝酸钾固体加入50 g水中，所得溶液的质量为60__g。 6．20 ℃时，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为9∶25。 三、实验操作图 已知，KNO3在20 ℃、30 ℃的溶解度分别为31.6 g、45.8 g。为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，下列说法错误的是(　　) A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③＞② D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④ 答案：B 强化训练 1．(2023·安徽滁州三模)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中不正确的是(　　) A．由图可知，甲、乙两种物质的溶解性都是易溶 B．20 ℃时M点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相同 C．40 ℃时分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液的质量相等 D．40 ℃时分别在100 g水中加入40 g甲、乙，同时降温至20 ℃，析出固体的质量：甲＝乙 解析：选C。A.根据溶解度曲线图可知，20 ℃时两物质的溶解度为30 g，大于10 g，则两物质都为易溶物，故选项说法正确；B.M点为两物质溶解度曲线的交点，则M点对应20 ℃时甲、乙的饱和溶液，所以20 ℃时M点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相同，故选项说法正确；C.40 ℃时甲、乙的溶解度分别为50 g、40 g，则此温度下100 g水中最多溶解甲、乙的质量为50 g、40 g；40 ℃时分别在100 g水中加入50 g甲、乙，甲能完全溶解，溶液的质量＝100 g＋50 g＝150 g，乙只能溶解40 g，溶液的质量＝100 g＋40 g＝140 g，两溶液的质量不相等，故选项说法错误；D.20 ℃