精品解析： 天津市武清区杨村第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

2023年秋季学期高二年级第一次形成性检测 化学 第Ⅰ卷 一、选择题(1-18题每小题3分，共54分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的) 1. 下列说法正确的是 A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 放热化学反应不需要加热就能发生 D. 吸热反应不加热就不会发生 2. 下列说法不正确的是 A. 反应在低温下能自发进行，说明该反应的 B. 非自发反应就是不可能发生的反应 C. 反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高 D. 若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变 3. 下列说法正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol B. 已知C2H5OH (1)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH (1) +3O2 (g)=2CO2(g) +3H2O(g)反应的△H=-1366.8 kJ/mol C. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1， 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2则△H1＞△H2 D. 在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g) +3H2(g)2NH3 (g) △H=-38.6 kJ/mol 4. 在温度不变条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. 单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3 C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1:1:1 D. 反应容器中压强不随时间变化 5. 下列说法正确的是 A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多 C. 自发进行的反应一定迅速 D. 凡是熵增加的过程都是自发过程 6. 在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是 A. 化学平衡常数不变，平衡不移动 B. 向正反应方向移动 C. 向逆反应方向移动 D. 容器内压强始终保持原来2倍 7. 下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释是 A. 加入催化剂有利于合成氨的反应 B. 工业合成氨时常用通入过量氮气的方法提高氢气的转化率 C. 由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 在溶液中，加入铁粉以防止氧化 8. 一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡： ；则下列有关说法正确的是 A. 如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移 B. 如改变体系温度，体系颜色一定发生变化 C. 继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 D. 温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小 9. 两个恒容容器中分别存在平衡反应：N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)和 3O2(g) ⇌ 2O3(g)。α1、α2，c1、c2 分别是它们的反应物平衡转化率和反应物平衡浓度。在温度不变的情况下，分别增加两个体系中反应物(N2O4(g)和 O2(g))的物质的量，下列判断正确的是 A. α1、α2均减小，c1、c2 均增大 B. α1、α2均增大，c1、c2 均减小 C. α1减小，α2增大，c1、c2 均增大 D. α1减小，α2增大，c1 增大，c2 减小 10. 向密闭容器中充入1，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步完成：i. ii. 。下列分析不正确的是 A. 、 B. C. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，升高温度，K增大，平衡正向移动，气体颜色加深 11. 如图所示，表示(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为 A. B. C. D. 12. 有反应4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高（ ）kJ A. (a+2b-4c)/8 B. (a+b-2c)/4 C. (b-a-2c)/4 D. (2b-a-4c)/8