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第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题
一、选择题
1.下列离子方程式正确的是
A.铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C.Cu与FeCl3溶液反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应:OH-+H+=H2O
2.侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料,发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱,向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙制取碳酸氢钠
C.用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D.用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱
3.下列叙述正确的是
①标准状况下,0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L,则它一定处于标准状况下
③标准状况下,1LCO和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大
⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.④⑦⑧ D.⑤⑥⑦⑧
4.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A.碳酸钠可用于制造肥皂、玻璃等 B.金属钠应保存在煤油中
C.Na在加热时与O2反应生成Na2O2 D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出Cu
5.储氢纳米碳管具有广泛的用途,电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,反应原理为:,下列说法错误的是
A.X为水
B.在上述反应中表现出氧化性和酸性
C.参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
D.若反应中转移0.4mol电子,则生成4.4g
6.设代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.的中,含有的中子数为
B.与溶液混合产生气体时转移电子数为
C.标准状况下,水分子中共价键的数目为
D.与足量水蒸气完全反应,转移的电子数且为
7.下列物质露置在空气中,质量会减小的是
A.NaOH B.Na2O2 C.无水CaCl2 D.浓盐酸
8.下列“类比”结果正确的是
A.碳酸氢钠受热易分解,碳酸氢钾受热也易分解
B.Na在空气中燃烧生成,则在空气中燃烧生成
C.常温下,钠与水剧烈反应生成,镁也能与水剧烈反应生成
D.碱性氧化物都是金属氧化物,酸性氧化物都是非金属氧化物
9.无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是
A.K+、H+、、 B.Na+、Mg2+、、Cl‾
C.Na+、H+、、I‾ D.Ca2+、K+、、OH‾
10.下列物质的分类正确的是
A.液氨——混合物 B.漂白粉——纯净物
C.食盐水——电解质 D.干冰——非电解质
11.下列离子方程式书写正确的是
A.用白醋除铁锈:
B.将加入水中产生气泡:
C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:
D.向含的污水中加入将转化为:
12.下列实验现象摘抄自某同学的实验记录,其中不正确的是
A.钠与氯气反应,产生白色的烟
B.细铜丝与氯气反应,产生棕黄色的烟
C.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,在瓶口处产生白雾
D.把鲜花放入盛有干燥的氯气的集气瓶中,鲜花褪色,说明干燥的氯气具有漂白性
二、非选择题
13.某些化学反应可用下式表示:,回答下列问题:
(1)若C为氯化钠,D为能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,则A与B的两种组合分别是:_________或_________。
(2)若A为,B为盐酸,C是黄绿色的单质气体,该反应的离子方程式为_______。
(3)若C、D均为气体,完成反应的化学方程式:___________。
14.写出下列物质的化学式:
(1)纯碱___。
(2)次氯酸钠___。
15.(1)向H2SO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性,写出反应的离子方程式:_____________。
(2)碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式为:__________________。
(3)、某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中写出该反应的离子方程式_______________
(4)某同学将足量的过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中分步写出发生反应的离子方程式_____________________________________________________
16.完成下列填空:
(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是_______,0.5mol的H2O中含有的电子数为_______(用NA表示)。
(2)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为_______,密度之比为_______。
(3)3.1g Na2X含