专题4.4 化学方程式（五大题型）-2023-2024学年九年级化学上册举一反三系列（科粤版）

专题4.4化学方程式 题型梳理 【题型1】化学方程式意义和读法 【题型2】化学方程式书写 【题型3】方程式配平 【题型4】根据化学方程式计算的依据和步骤 【题型5】化学方程式与实验计算 【知识点1】化学方程式 1. 概念 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，又叫反应方程式，简称反应式。参加反应的物质叫反应物，反应后产生的物质叫生成物。 2. 意义 （1）定性：能表示反应物、生成物和反应条件。 （2）定量：能表示出反应体系中各物质之间的质量关系和微观粒子的个数比例关系。化学反应中各物质间的质量关系是通过相对分子（原子）质量与化学计量数的乘积之比来表示的。 3. 读法点燃 以2H2+O2 ====== 2H2O 为例： （1）从物质的角度：氢气与氧气在点燃条件下反应生成水； （2） 从量的角度：每4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全反应，生成36 份质量的水； （3） 从微观角度：每2 个氢分子与1 个氧分子结合生成2 个水分子。 易错提示 计算化学方程式中各物质的质量比时，应用物质的相对分子(原子)质量乘化学计量数，而不能直接用化学计量数之比或相对分子质量之比来表示。 读化学方程式时，中间的“+”读作“和”或“与”，不能读成“加”，“====”读作“生成”，不能读作“等于”。 4. 书写原则 以科学实验的事实为依据，写出反应物和生成物的化学式；以质量守恒定律为依据，“====”两边各原子的种类和数目必须相同。 5. 书写步骤 书写化学方程式的步骤如下：（以电解水为例） 6. 化学方程式的配平即是在化学式前面配上适当的化学计量数，使左右两边原子个数相等。配平化学方程式时应做到：观察分析，选准方法，逐一配平。常见的配平方法有： （1）最小公倍数法 首先找出两边化学式中各出现一次的元素，若几种元素两边都是各出现一次，则选原子个数较多的元素，求其原子个数的最小公倍数。如KMnO4——K2MnO4 + MnO2+O2，可先配平钾原子，最小公倍数是2； 用最小公倍数分别除以化学式中该元素的原子个数，所得的商标在含有该元素的化学式前面，可得2KMnO4 ===== K2MnO4+MnO2+O2 ↑； 同理再配平其他元素的原子。 （2）观察法 从化学式中选出组成、结构比较复杂的一种物质为“参照物”，用最小公倍数法依次来配平相关元素的原子；如：Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2， 以Al2（SO4）3为“参照物”，且将“SO4”作为一个整体，先在Al 前配上“2”，H2SO4 前面配上“3”， 得到2Al+3H2SO4——Al2（SO4）3+H2，最后配平氢原子，在H2 前配上“3”就可以了，即：2Al+3H2SO4 =====Al2（SO4）3+3H2↑。 （3）奇偶配平法 找出在两边化学式中多次出现，且原子个数为一奇一偶的元素； 在相关化学式前配上适当的化学计量数，将奇数与偶数相互转换，一般规律为：奇数× 偶数= 偶数，奇数+ 奇数= 偶数； 依次配平其他元素的原子。 （4）设“1”配平法 先找出化学式较复杂的一种，将其前面的化学计量数设为“1”； 以该物质中的原子个数为参照标准，配平其他原子，必要时，还可在化学式前配上分数，最后将分数化为整数。 【题型1】化学方程式意义和读法 【例1】四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是 ​ A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．H2+Cl22HCl D．2Mg+O22MgO 【变式1-1】CO具有可燃性，可做燃料，对CO燃烧的化学方程式，所能表达的意义，下列说法错误的是 A．CO和O2 在点燃的条件下生成二氧化碳 B．参加反应的CO、O2 与生成的CO2 的粒子个数比是 2:1:2 C．每28份质量的CO和16份质量的O2 在点燃的条件下生成44份质量的CO2 D．每2份质量一氧化碳和1份质量氧气在点燃的条件反应生成2份质量二氧化碳 【变式1-2】下列关于化学反应的说法中，正确的是（    ） A．反应是在加热条件下发生的 B．生成的N2O和H2O质量比为1：2 C．这个反应属于化合反应 D．反应中氮元素化合价最终变为+4 【变式1-3】下列关于的说法错误的是 A．表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮 B．该反应属于氧化反应 C．参加反应的反应物与生成物的微粒个数比是1：1：2 D．参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14：15 【变式1-4】某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是    A．该反应属于分解反应 B．化学反应前后分子种类没有发生变化 C．四种物质中只有丁属于氧化物 D．参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为2：3 【题型2】化学方程式书写 【例2】下列化学方程式中书写完全正确的是 A