2.3 物质的量 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．下列溶液中的与1mol/L的溶液中的相等的是 A．2mol/L的溶液 B．1.5mol/L的溶液 C．1mol/L的溶液 D．3mol/L的溶液 2．实验测得、的混合溶液中，，为0.5mol/L。则为 A．1.00mol/L B．1.25mol/L C．1.75mol/L D．2.05mol/L 3．下列说法中正确的是 A．1 mol任何气体的体积都是22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4 L C．1 mol氯气、水、干冰在标准状况下所含分子数相等 D．在室温和101KPa下，1 mol任何气体的体积约比22.4 L小。 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，与混合后的原子总数为 B．标准状况下，和混合后分子总数为 C．足量的与含的浓硫酸加热充分反应后得到分子数为 D．将和置于密闭容器中充分反应后，形成键数目为 5．若中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 A．7x B．14 x C． x /14 D． x /7 6．加热条件下，含的浓盐酸与足量的充分反应生成。设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．反应转移电子 B．中含中子数为 C．反应生成标准状况下气体 D．含离子键数为 7．胶体金具有比较良好的性能，现在制备出了一种直径为10.0nm的一种胶体金，金的密度为19.3g cm-3，则一个胶体粒子中含有的金原子的数目约为 A． B． C． D． 8．下列说法中，正确的是 A．33.6LCO2的物质的量为1.5 mol B．34 gNH3物质的量为0.5 mol C．500 mL 0.1 mol·L−1 MgCl2溶液中含有0.1 mol Cl- D．1 mol NO2中含有的氧原子数约为6.02×1023 二、非选择题 9．回答下列问题 (1)0.5molCO2的质量是_______g；分子数为_______；所含的氧原子数约为_______。在标准状况下，体积为_______ (2)0.5mol Na2SO4含有_______molSO，_______molO，含_______个O ，Na2SO4摩尔质量为_______ (3)14gN2和15gNO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_______ 10．实验室用足量MnO2和密度1.09g/mL，质量分数33.5%的盐酸混合加热制取氯气。 (1)写出该反应的化学方程式_______。 (2)计算盐酸物质的量浓度_______。 (3)若反应中收集到氯气4.48L(标准状况)，应向反应器中加入浓盐酸的体积是______，说明理由____。 11．1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O所含氧原子数相等。 12．实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。 (2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g。在实验中其他操作均正确，若称量NaOH溶液时砝码生锈，则所得溶液浓度____0.1mol•L-1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。 (3)由计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为____mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____。 (4)在配制稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)？ ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___。 ②定容时仰视观察液面：____。 ③用量筒量取浓硫酸时俯视：___。 【参考答案】 一、选择题 1．B 【分析】1mol/L的 AlCl3 溶液中； 解析：A．2mol/L的 KCl 溶液中，，A不相等； B．1.5mol/L的 FeCl2 溶液中，，B相等； C．1mol/L的 CaCl2 溶液中，，C不相等； D．3mol/L的 AlCl3 溶液中，，D不相等； 故答案为：B。 2．B 解析：、的混合溶液中，为0.5mol/L ，则的溶液中==0.75mol/L。设混合溶液体积为1L，由可知，==0.5mol/L，则的溶液中==0.5mol/L。则混合溶液中为0.75mol/L+0.5mol/L=1.25mol/L，故选B。 3．C 解析：A．气体的