6.1.1 化学反应与能量变 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第一课时　化学反应与热能 第一节　化学反应与能量变化 必修第二册 火的历史，远比人类的历史要长得多。据考古学家发现：云南的元谋人约在170万年前就开始用火了，人类开始利用燃烧产生的热量进行了第一次烧烤。 燃烧是一个化学变化，那么，化学反应中能量是怎样变化的？ 新课导入 2 两条基本的自然定律 质量守恒定律 能量守恒定律 在任何与周围隔绝的物质系统（孤立系统）中，不论发生何种变化或过程，其总质量保持不变。 在一个封闭系统中，能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到其它物体，而能量的总量保持不变。 一.化学反应与热能 【实验6-1】 在一支试管中加入2mL 2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 知识梳理 【实验现象】 用温度计测得反应后温度升高 看到有气泡产生 【实验结论】 该反应产生________，__________热量 气体 放出 定量实验 知识梳理 【实验6-2】将20gBa（OH）2.8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体仪器放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。 知识梳理 【实验现象】 【实验结论】 该反应产生NH3和H2O，吸收热量 烧杯内的反应物呈糊状 有刺激性气味气体产生 触摸杯壁有冰凉的感觉 烧杯与木片间的水凝结成冰 定性实验 知识梳理 化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量。 【归纳总结】 除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电等多种能量形式。 机械能 光能 声能 电能 知识梳理 氢氧化钡与氯化铵 吸热反应 化学反应与热能 释放热量 盐酸与镁 放热反应 吸收热量 知识梳理 一、吸热反应与放热反应 1.概念①释放热量的化学反应称为放热反应。 ②吸收热量的化学反应称为吸热反应。 【思考】浓硫酸稀释过程中释放热量，该变化是否为放热反应？ KNO3(s)等溶于水吸收热量，该变化是否为吸热反应？ 均不是，吸热反应和放热反应均属于化学反应 浓H2SO4、NaOH(s)等溶于水要放热（放热过程）； 铵盐溶于水都吸热[NH4NO3(s)、NH4Cl(s)、KNO3(s)]等溶于水要吸热（吸热过程）。 【归纳总结】阅读教材P33总结我们常见的化学反应哪些是放热反应？哪些是吸热反应？ 放热反应 吸热反应 ①活泼金属跟水或酸的反应 ②所有燃烧反应 ③大多数化合反应 ①铵盐与碱的反应 ②NaHCO3与盐酸的反应 ③以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应 ④酸碱中和反应 ⑤物质的缓慢氧化 ⑥铝热反应 ④大多数分解反应 二、常见的放热反应和吸热反应 不一定， 吸热反应、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系。 有些放热反应需要加热,如： 有些吸热反应在常温下就可发生,如： 【思考】需要加热的反应是否一定是吸热反应？吸热反应是否一定需要加热？ 燃烧反应、铝热反应 铵盐与碱的反应、NaHCO3与盐酸的反应 应用体验 1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 √ 步步高P42 2.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶中，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为便于观察，预先将水染成红色)，如图所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是 A.NaOH固体 B.浓H2SO4 C.NH4NO3晶体 D.Na2O2固体 √ 步步高P42 【回顾】化学反应发生的本质是什么？ 旧化学键的断裂和新化学键形成的过程 吸收能量 释放能量 H Cl Cl H 化学键断裂 化学键断裂 化学键形成 化学键形成 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) + + 吸收能量 释放能量 H H Cl Cl H Cl H Cl 【微观探析】 化学键的断裂过程要吸收能量，化学键的形成过程要释放能量，如果我们知道吸收和放出能量的具体数据，就可以进一步判断。 阅读教材P33，判断上述反应是吸热反应还是放热反应？ 1 mol H2 共价键断裂 吸收436 kJ能量 2 mol H 1 mol Cl2 共价键断裂 吸收243 kJ能量 2 mol Cl 共价键形成 释放862 kJ能量 2 mol HCl 吸收的总能量：679 kJ 释放的总能量：862