第七单元第一节酸及其性质课时2-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(课时2) 实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？ 复习回顾 3 探究酸 盐酸+活泼金属→盐+氢气 镁 实验现象：镁带表面快速冒出大量气泡 Mg + H Cl = MgCl2 + H2↑ 2 Zn + 2H Cl = ZnCl2 + H2↑ 单质 单质 化合物 化合物 置换反应 金属代替氢 A + BC = B + AC 复习回顾 酸的通性 1.酸能使紫色石蕊试液变成红色， 使无色酚酞试液不变色 2.酸+活泼金属=盐+氢气 复习回顾 实验所用药品： 生锈铁钉 碳酸钠 氯化钡溶液 Fe2O3 Fe Na2CO3 BaCl2 盐酸还能与哪些物质发生化学反应？ 实验探究 硝酸银 AgNO3 加入稀盐酸后的现象 生锈铁钉 碳酸钠 氯化钡溶液 产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 产生无色气体产生 无现象 过一会有气泡产生 实验探究 Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3（氯化铁）+3H2O Fe+ 2HCl = FeCl2（氯化亚铁） + H2↑ 硝酸银溶液 产生白色沉淀 AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3 实验内容 反应现象 化学方程式 稀盐酸 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 镁条 生锈 铁钉 碳酸钠 硝酸银溶液 氯化钡溶液 紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色 镁条溶解，有大量 气泡生成。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应 铁锈溶解，溶液变为 黄色。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡生成，溶液慢慢 变为浅绿色。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 无明显现象 Cl－ H+ Cl－ H+ 盐酸 （一）盐酸与石蕊、酚酞试液的反应 二、盐酸的化学性质 1、将紫色石蕊试剂分别加入盐酸、硫酸、碳酸中 2、将无色酚酞试剂分别加入盐酸、硫酸、碳酸中 紫色石蕊试液都变成红色 无色酚酞试液都不变色 盐酸、硫酸、碳酸的化学性质，为什么相似呢？ 盐酸、硫酸、碳酸的溶液中都含有H+ 向盛有一枚生锈铁钉的试管中，加入稀盐酸 主要成份为Fe2O3 Fe2O3是一种红色粉末，属于金属氧化物 Fe2 O3 + H Cl = ∣ + H2O ∣ FeCl3 里里外外结合 化合价一定不变 1 2 3 6 黄色溶液，因为溶液中有Fe3+ 反应现象： 1、铁锈逐渐消失， 2、溶液由无色变为黄色 3、过一会儿，有气泡冒出 Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑ +3 -1 +3 -1 Fe2 O3 + H Cl = + H2O FeCl3 里里外外结合 2 3 6 复分解反应 双交换，价不变 CuO + HCl == CuCl2 + H2O Fe2O3 + H2SO4 == Fe2(SO4)3 + H2O 3 3 CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 2 黑色粉末消失‘溶液由无色变为蓝色 金属氧化物 酸 盐 水 AB + CD = AD + CB +3 -2 +3 -2 必须有沉淀或气体或水生成 像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。 HCl=H+ + Cl- H2SO4=2H+ + SO42- HNO3=H+ + NO3- 硫酸根 像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物 ，也是盐。 硝酸根 盐酸根 H2CO3=2H+ + CO32- 碳酸根 CaCO3 + 2HCl == （4）酸与某些盐的反应 H2CO3 CaCl2 + H2O + CO2↑ 复分解反应 Na2CO3 + H2SO4 == Na2CO3 + 2HCl == Na2SO4 + H2O + CO2↑ 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸盐 酸 盐 H2O CO2 1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 2.酸+金属 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2