7.1酸及其性质（课时1）课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(课时1) 柠檬 山楂 酸桔子 酸 生活中 “尝起来酸酸的” HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 阳离子 H+ Cl- SO42- NO3- CO32- 酸根阴离子 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 酸 正前、负后、化简、交叉 3 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 名称 “某酸“ 都是化合物，都含氢元素 化学式 辨别酸 1 自主探究 初识酸 氯化氢气体的水溶液 Cl－ H+ Cl－ H+ 微观本质 酸 HCl HCl 注意：HCl为气体,由分子构成。 化合物 H+ + Cl- H+ + SO42- H+ + CO32- 学习指导一 酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 酸的组成：氢离子+酸根阴离子 学以致用 例：下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为（　　）．                                                                                                                                     Na+ H+ SO42- H+ AC- Ba2+ OH- OH- B+ A- A B C D B 探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 注意：闻气体的方法 活动天地7-1 认识浓盐酸和浓硫酸 浓硫酸 （98%） Sulfuric acid 500ml (1.84g/mL) 化学式H2SO4 相对分子质量98 本试剂为无色透明的粘稠液体 有强腐蚀性！ 符合 GB622－89 浓盐酸 （37~38%） Hydrochloric acid 500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！ 符合 GB622－89 颜色 状态 气味 敞开瓶口 发生的现象 粘稠 液态 无色 浓盐酸 无色 液态 无气味 有白雾 无现象 38% 挥发性 1.19 1.84 98% (g/cm3) 刺激性气味 其他 浓硫酸 （一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质： 溶质的 质量分数 密度 颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 敞开瓶口 发生的现象 粘稠 液态 无色 浓盐酸 无色 液态 无气味 有白雾 无现象 38% 挥发性 1.19 1.84 98% 吸水性 (g/cm3) 刺激性气味 其他 浓硫酸 浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液 牢记安全 小苏打 15:19:49 氧气中含有水蒸气，怎样除去水分得到干燥的氧气呢？ H2O O2 O2 H2O O2 O2 浓硫酸可做干燥剂 但不能干燥NH3 物理变化 自主探究 浓硫酸的稀释 仔细观察观察老师的演示，描述此过程。实验后触摸烧杯壁，你有什么发现？ 稀释酸 溶于水放热 酸入水 沿器壁 缓缓倒 不断搅 4 散热 那些物质遇到水，升温或者降温呢？ 1、把浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置一段时间后（不考虑水的蒸发），溶液中各种成分是如何变化的？ 交流提高 讨论酸 溶质 溶剂 溶液 溶质的质量分数 浓硫酸 浓盐酸 不变 不变 变大 变大 变小 变小 变小 变小 吸水性 挥发性 5 练习 如图所示，分别向试管内加入下列各物质时，能使U形管右侧管内液面显著升高的是（　　） A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氯化钠 B 2、制取二氧化碳为什么选择稀盐酸而不用浓盐酸？ 交流提高 浓盐酸的挥发性强，使制取的CO2中含较多HCl气体。 石灰石 稀盐酸 讨论酸 5 自主探究 探究酸 6 温故知新 碳酸能使紫色石蕊试液变成红色 其他酸有没有类似的性质呢 CO2 + H2O = H2CO3 Cl－ H+ Cl－ H+ 盐酸 （一）盐酸与石蕊、酚酞试液的反应 二、盐酸的化学性质 1、将紫色石蕊试剂分别加入盐酸、硫酸、碳酸中 2、将无色酚酞试剂分别加入盐酸、硫酸、碳酸中 紫色石蕊试液都变成红色 无色酚酞试液都不变色 盐酸、硫酸、碳酸的化学性质，为什么相似呢？ 盐酸、硫酸、碳酸的溶液中都含有H+ 22 自主探究 探究酸 （