9.4 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）-2023-2024学年九年级化学下册同步考点解读与专题训练（人教版）

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）（原卷版） 一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项 一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条： 1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的； 2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中； 3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解； 4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞； 5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数； 6、放入试剂柜时，要注意标签向外。 二、实验配置一定溶质质量分数的溶液 1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 ( 固体 + 水 ) 用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液 所用仪器 2、实验步骤： （1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3g m(H₂O)=50g-3g=47g=47mL； （2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品； （3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。视线与凹液面的最低处保持水平； （4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解； （5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。 例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。 3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液 (液体+水) 用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25g V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H₂O)=50g-25g=25g=25mL （2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。视线与凹液面的最低处保持水平； （3）混匀：玻璃棒搅拌加速混合均匀； （4）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。 3、误差分析 质量分数偏小的原因：（溶质溶解的量减少，溶剂的质量增多） ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏大的原因：（溶质溶解的量增多，溶剂的质量减少） ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响：①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 【典例1-1】（2023•山西）浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是（　　） NaCl在不同温度时的溶解度 温度温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液 C．图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D．从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法 【典例1-2】（2023秋•阳谷县期中）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　） A．50g水溶解了5g氯化钠 B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：9 C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 【典例1-3】（2023秋•周村区校级月考）要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（　　） A．用生锈砝码称量 B．搅拌后玻璃棒上有液体残留 C．量筒中的水未完全倒入烧杯中 D．用量筒量取100mL水 【典例1-4】（2023秋•金牛区校级期中）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。 （1）请从以上常见仪器中，选择适当的字母序号填空。 ①做镁条燃烧实验时用来夹持镁条的仪器是 　 　（写名称）。 ②加热时需要垫上陶土网的仪器是 　 　（填序号）。 （2）小明用氯化钠固体和水配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种。 ①小明在实验时要称取16.0