9.3 溶液的浓度（考点解读）-2023-2024学年九年级化学下册同步考点解读与专题训练（人教版）

9.3 溶液的浓度（考点解读）（原卷版） 一、用水稀释改变浓度的方法 1、用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法，要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点： （1）首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg； （2）然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处； （3）最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌，切不可在量筒内进行稀释的实验操作。 2、溶液的稀释 ①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) 二、溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 1、溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2、溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。 3、溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质，溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系。 三、有关溶质质量分数的简单计算 1、溶质质量分数计算公式： *溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 *溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数 *溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 注意： ①从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 ②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 ③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。 ④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。 2、饱和溶液的溶质质量分数计算： 对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。 任意质量的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一定值。 计算公式： 。 【考点1 用水稀释改变浓度的方法】 【典例1-1】（2023秋•高青县期中）若用质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g0.9%的生理盐水，需要水的质量为（　　） A．250g B．475g C．25g D．450g 【典例1-2】（2023春•宁阳县期中）蔗糖是食品中常用的甜品剂，蔗糖的化学式为CxH22O11，其化学式量为342。请回答下列问题： （1）蔗糖化学式中x的值是 　 　。 （2）甲同学要把80g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液，稀释为5%的溶液，计算需要加水的质量 　 　g。 【典例1-3】（2023秋•梁山县期中）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%，把50g该溶液稀释成5%的过氧乙酸溶液，需要加水多少克？ 【变式1-1】（2023秋•市中区期中）将100g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液稀释到10%，需要加入水的质量是（　　） A．20g B．80g C．100g D．50g 【变式1-2】（2023•光山县一模）T℃时，等质量的甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质分数的关系如图所示，请回答下列问题。 （1）该温度下，甲的溶解度为 　 　，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用的方法是 　 　。 （2）该温度下，30 g乙的饱和溶液稀释为10%的溶液需加水 　 　g。 【变式1-3】（2023秋•临潼区期中）如图是实验室一瓶新购浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，欲将该浓盐酸稀释成稀盐酸来使用，请完成下列分析与计算： （1）溶液稀释前后溶质的质量 　 　（填“会”或“不会”）改变。 （2）若将50g该浓盐酸