第三章 物质在水溶液中的行为 检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共20题） 1．酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(简写为H2R)。已知：25℃时，H2R和H2CO3的电离平衡常数如下，下列说法正确的是 化学式 H2R H2CO3 电离平衡常数 K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 A．NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-) B．在Na2R溶液中通入足量CO2生成的盐是NaHR和NaHCO3 C．1molH2R分别与足量的NaOH、Na2CO3、Na反应消耗三者的物质的量之比为1:1:1 D．25℃时，将等物质的量浓度的Na2R和NaHCO3溶液等体积混合，反应的离子方程式为：R2-+=HR-+ 2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其对应的简单离子中，有一种在常温下能促进水的电离且不能在的溶液中大量存在，该离子是 A． B． C． D． 3．下列叙述正确的是 A．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 B．常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但溶液中离子浓度均减小 C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，pH<7 D．常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO)=2c(NH) 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．无色透明溶液中：、、、 C．强酸性溶液中：、、、 D．强碱性溶液中：、、、 5．常温下，向溶液中缓慢通入气体至过量，可发生反应。下列关于该过程的说法错误的是 A．pH先增大后减小，最终保持不变 B．恰好完全反应时，反应消耗 C．的值不变 D．溶液中： 6．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：用试纸测量溶液的，测得约为8 实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：溶液中通入一定量的，溶液从12下降到10 实验4：溶液中逐滴滴加稀盐酸，反应过程中的能量变化示意图如下图所示 下列说法正确的是 A．由实验1可得出： B．实验2中两溶液混合时有： C．实验3中发生反应的离子方程式为 D．实验4表明、和盐酸反应都是放热反应 7．能正确表示下列变化的离子方程式是 A．泡沫灭火器原理： B．用银作电极电解稀盐酸： C．在水溶液中的水解方程式： D．方铅矿(PbS)遇溶液生成铜蓝(CuS)； 8．实验：①向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液试管中加1mL0.3mol/LNaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色，下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) B．滤液b中加入上述FeCl3溶液有红褐色沉淀生成，证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 D．实验②可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．稀CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)减小，但平衡正向移动，电离程度增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 10．下列可用盐类水解原理解释的是 ①明矾可作净水剤 ②实验室配制FeCl3溶液时，常在FeCl3溶液中加入少量盐酸 ③碳酸氢钠蒸干得到碳酸钠 ④向NH4C1溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑥比较NH4C1和Na2S溶液的酸碱性 A．①③⑥ B．②③⑤ C．①②③④⑤⑥ D．①②④⑤⑥ 11．从化学的视角分析，下列说法不正确的是 A．除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入盐酸去除 B．可作供氧剂 C．人体摄入的油脂、蛋白质必须先经过水解才能被吸收 D．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 12．下列关于实验操作或现象说法正确的是 A．图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深 B．图2：烧瓶中溶液为蒸馏水，反应一段时间后，试管中铁粉变为红棕色 C．图3：分离乙醚和苯 D．图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁 13．为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的的数量级为 B．当