第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列实验操作不能达到预期目的的是 A．用精密pH试纸测得某氯水的pH为2.1 B．将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液 C．酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，可向锥形瓶内再加少量待测液，继续滴定到终点 D．常温下，用测NaA溶液pH的方法判断HA是强酸还是弱酸 2．下列溶液一定呈酸性的是： A．含有H＋的溶液 B．pH=6.5的溶液 C．c(OH－)<c(H＋)的溶液 D．常温下，由水电离的c(OH－)=1.0×10－13mol/L 3．已知：25℃，的电离平衡常数，25℃，向1L某一元酸里溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．由图可推知，25℃时溶液的约为10 B．当通入时，所得溶液中： C．时，所得溶液中： D．时，所得溶液中： 4．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH-  △H＜0中，能使c(Ca2＋)减小，而使c(OH-)增大的是 A．加入少量CuCl2固体 B．加入少量NaCl固体 C．加入少量K2CO3固体 D．升高体系温度 5．在常温下，向一定浓度的二元弱酸溶液中逐滴加入溶液，与溶液的变化关系如图(表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是 A．常温下，电离常数的 B．时，溶液中 C．由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大 D． 6．25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是 A．AgCl B．AgBr C．同时沉淀 D．无法判断 7．下列说法错误的是 A．[2020江苏]明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 B．[2019江办改编]蒸干溶液可制得无水固体 C．[2019浙江]在相同条件下，比的水解能力更强 D．[2018全国Ⅲ]碳酸钠可用于去除餐具的油污 8．已知：NH2OH、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸。25℃时，将10mL浓度均为0.1mol·L-1的NH2OH、苯酚两种溶液分别加水稀释的曲线如图所示，V是溶液体积(mL)，pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A．曲线m为NH2OH溶液加水稀释的曲线 B．lgV=1时，水的电离程度：NH2OH>苯酚 C．同浓度同体积的NH2OH和苯酚混合后溶液显酸性 D．电离常数：Kb(NH2OH)>Ka(苯酚) 9．下列说法正确的是 A．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若溶液久置，用甲基橙作指示剂测得结果偏低 B．常温下，等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中 C．常温下溶液和溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同 D．如果常温下体积、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，分别稀释m、n倍使溶液的pH都变为5，则m<n 10．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是 A．相同浓度的两溶液，均能使紫色石蕊溶液变红 B．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率不相同 C．相同浓度的两溶液，在相同温度下其导电能力不同 D．相同物质的量浓度和体积的两溶液中和碱的能力盐酸大于醋酸 11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体 B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱 C．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻玻璃 D．添加过量难溶MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明在相同的条件下MnS的溶度积小于CuS的溶度积 12．对于常温下 溶液，叙述正确的是 A．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的与乘积不变 B． C．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小 D．与等体积等浓度的溶液反应后，溶液中 13．以硫铁矿烧渣(主要成分为、、和)为原料生产聚合硫酸铁的流程如下： 下列说法正确的是 A．“碱浸”的目的是除去铝元素 B．检验“酸浸”后滤液中是否含有，选用试剂为KSCN溶液和氯水 C．可用代替“氧化、水解、聚合”中的 D．为加快反应速率，“氧化、水解、聚合”应在较高温度下进行 14．分类法是化学学习的重要方法。下列(2)中物质按照对应的分类标准不能与(1)中物质归为一类的是 选项 分类标准 (1) (2) A 混合物 王水、氨水、福尔马林、水玻璃 氯水 B 物理变化 碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、金属导电 煤的干馏 C 弱电解质 (CH3COO)2Pb、H2CO3、Al(OH)3、H2O HF D 酸性氧化物 SiO2、N2O3、P2O5、Cl2O CrO3 A．A B．B C．C D．D 15．关于电解质溶液，下列说法正确的是 A