第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列说法正确的是 A．CO2、BF3、PCl3分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构 B．NaOH、Na2O2、CaC2中既含离子键又含共价键 C．已知0.75molRO32-中有30mol电子，则R在元素周期表中第三周期ⅥA 族 D．氯化铵受热固体消失和干冰升华都需克服分子间作用力 2．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（    ） 事实 推测 A Na比Li活泼 Cs比Na更活泼 B N、P、As均为非金属元素 第ⅤA元素均为非金属元素 C H2O热稳定性强于H2S H2S热稳定性强于H2Se D Mg(OH)2碱性弱于NaOH Al(OH)3碱性更弱 A．A B．B C．C D．D 3．下列分子中，共用电子对数目最多的是 A．CH4 B．NH3 C．HCl D．N2 4．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 A．CH3CH3 B．Na2O2 C．NaCl D．N2 5．W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素，W的一种核素无中子，X的单质在空气中含量最大，Y的最高价氧化物对应的水化物具有两性，Z的单质是黄绿色气体。下列说法错误的是 A．简单离子半径Z比Y大 B．W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟 C．W和X形成的化合物中可能既存在极性键又存在非极性键 D．工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼金属Y 6．下列化合物中，只含有共价键的是 A．P4 B．NH4Cl C．HClO D．CaO 7．物质结构是从微观研究物质，对于下列说法正确的是 A．AlCl3中存在离子键，溶于水可电离出Al3+和Cl- B．SCl6中原子都达到了八电子稳定结构 C．NH3中存在未成键电子，即孤电子对 D．成键原子间只有强烈的引力作用 8．下列化学用语正确的是 A．四氯化碳的电子式： B．丙烷分子的空间填充模型： C．甲醛的结构式： D．2，3－二甲基－2－戊烯的键线式： 9．A与B是短周期元素，两者能组成化合物，A的原子序数为n，则B的原子序数不可能的是 A． B． C． D． 10．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．X的非金属比Z的大 B．Q的简单离子半径比R的小 C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱 D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 11．U和U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是 (　　) A．U原子核中含有92个中子 B．U原子核外有143个电子 C．U与U互为同位素 D．U与U互为同素异形体 12．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 13．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是 A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．原子的最外层有4个电子 C．肯定是非金属元素 D．常见的化合价有+2和+4价 14．下列化学用语的表述不正确的是 A．甲烷的球棍模型： B．的结构示意图 C．的结构式为： D．四氯化碳的电子式： 15．下列化学用语表达正确的是（     ） A．二氧化碳的电子式： B．氯离子的结构示意图： C．乙烯的结构简式： C2H4 D．质量数为18的氧原子： 16．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，下列表述正确的是 A．Y最高正价可能为+6价 B．W有可能周期数等于其族序数 C．Z的最高价氧化物有可能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 D．若X为氧元素，则离子半径顺序：r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-) 17．下列有关实验的操作叙述不正确的是 A．Na2S 水溶液中通入Cl2，有淡黄色沉淀生成，说明非金属性 Cl>S B．某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液定容时，俯视凹液面最低点，将造成所配溶液浓度偏高 C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解 D．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行 18．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的