专题2 研究物质的基本方法 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．放射性同位素53125I可用于治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是 A．72 B．19 C．53 D．125 2．下列溶液中，与200mL 0.1mol/L NaOH溶液中所含Na+物质的量浓度相同的是 A．200mL 1mol/L NaCl溶液 B．300mL 0.1mol/L NaCl溶液 C．100mL 0.2mol/L NaOH溶液 D．100mL 2mol/L NaOH溶液 3．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列的物质，贴错了包装标签的是（    ） A B C D 物质 氢氧化钠 酒精 高锰酸钾 烟花爆竹 危险 警告 标签 A．A B．B C．C D．D 4．实验室配制450mL1.0mol·L-1NaOH溶液，下列说法错误的是（    ） A．用托盘天平称取18.0gNaOH固体 B．在烧杯中溶解NaOH固体后，冷却至室温，再通过玻璃棒转移至容量瓶 C．离刻度线1-2cm时，用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切，该步骤叫定容 D．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏低 5．现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ） A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取 C．蒸馏、萃取、分液 D．萃取、蒸馏、分液 6．L/mol是哪个物理量的单位 A．摩尔质量 B．物质的量 C．气体摩尔体积 D．物质的量浓度 7．把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为 A．20a+3b B．20a/3+b C．2a+3b D．10a+2b 8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．溶液，加入适量的溶液，过滤 B．溶液，通入氯气 C．溶液，通入足量的氯气 D．粉，加入足量的溶液，过滤 9．下列关于氨气的说法正确的是 A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥 B．NH3是电解质，所以氨水能导电 C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸 10．某结晶水合物分子式为R·nH2O，其相对分子质量为M，25℃时，a g晶体溶于b g水中即饱和，形成VmL密度为ρg/mL的溶液，下列说法不正确的是（    ） A．饱和溶液的质量分数为 B．25℃，R的溶解度为g C．饱和溶液的质量分数为 D．饱和溶液物质的量浓度为mol/L 11．用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是 A．从B口进气，用排空气法收集二氧化碳 B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥氨气 C．瓶中盛满水，从B口进气，用于除去实验室制CO2时混入的HCl杂质 D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 12．在NaCl、、三种盐配成的混合溶液中，若为0.05mol/L，为0.25mol/L，为0.2mol/L，则c(SO)为 A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.25mol/L D．0.3mol/L 13．t°C时，相对分子质量为M的某物质的溶解度为Sg，其饱和溶液amL中有溶质bg，该饱和溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω。下列表达式中不正确的是 A．ω= B．S= C．b= D．c= 14．下列仪器中，常用于过滤操作的是 A． B． C． D． 15．原子是构成物质的基本粒子之一。下列有关原子的叙述错误的是 A．原子在化学变化中能够再分 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子的体积及在化学变化中的表现主要是由核外电子决定的 16．下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是 A B C D 实验方案 实验目的 证明氧化性： >Cl2>I2 用CCl4从溴水中萃取Br2 验证非金属性：Cl>C>Si 火焰呈黄色，则原溶液有Na+ A．A B．B C．C D．D 17．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ） A．0°C、101kPa下，11.2LN2和O2的混合气体中所含原子数为NA B．18gH2O在标况下的体积为22.4L C．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA D．22.4L氨气溶于水制得1L氨水