3.4 沉淀溶解平衡（第2课时）（教学课件）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第2讲 沉淀溶解平衡的应用 新人教版 化学 选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 新课导入 模块一 沉淀的生成 一、沉淀的生成 通过加入沉淀剂，或应用同离子效应，或控制溶液的pH，使Q>Ksp，生成溶解度小的电解质（沉淀），越小越好。 1.沉淀生成的原理 2.沉淀生成的方法 调节pH法 如加入氨水调节pH至7~8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。 Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+ 一、沉淀的生成 2.沉淀生成的方法 加沉淀剂法 如以Na2S、H2S等作沉淀剂， 使Cu2+、Hg2+等生成极难容的硫化物CuS、HgS沉淀。 一、沉淀的生成 3.废水的处理 一、沉淀的生成 4.沉淀剂的选择原则 如欲使Mg2+沉淀为Mg(OH)2，用NaOH作沉淀剂比用氨水的效果要好 要能除去溶液中指定的离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去，如沉淀NaNO3溶液中的Ag+，可用NaCl作沉淀剂 例如，除去SO42-，选择Ba2+比Ca2+好 溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全， 要注意沉淀剂的电离程度 一、沉淀的生成 答：(1)加入钡盐。因为K(BaSO4)<K(CaSO4),向溶液中分别加入等物质的量的钡盐和钙盐，钡盐使溶液中剩余的c(SO42-)较小。 (2)可以增大所用沉淀剂的浓度。 模块二 沉淀的溶解 二、沉淀的溶解 1.原理 不断减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。 即Q< Ksp 时，沉淀发生溶解 二、沉淀的溶解 2.方法 CaCO3(s) ⇌CO32-(aq) + Ca2+(aq) +H+ HCO3-(aq) +H+ H2CO3 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑　 酸溶法 FeS、Al(OH)3、 Mg(OH)2、 Cu(OH)2也可溶于强酸 强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。 eg：CaCO3溶于盐酸 H2O + CO2↑ 二、沉淀的溶解 实验3-3 二、沉淀的溶解 答：(1)Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O (2)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入盐酸，中和了OH-,使沉淀溶解平衡向正反应方向移动，促进Mg(OH)2(s)的溶解。 二、沉淀的溶解 2.方法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 eg：Ag2S溶于稀HNO3 AgCl + 2NH3·H2O ===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O eg：AgCl溶于氨水 配位溶解法 氧化还原溶解法 3Ag2S＋8H＋ ＋ 2NO3- = 6Ag＋＋3S＋2NO↑＋4H2O 盐溶液溶解法 模块三 沉淀的转化 三、沉淀的转化 实验3-4 三、沉淀的转化 实验3-4 步骤 1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合(均为0.1mol／L) 向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LKI溶液 向新得固液混合物中滴加10滴0.1mol／L Na2S溶液 现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色 三、沉淀的转化 实验3-5 三、沉淀的转化 1.实质 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。 2.原则 一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。 当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀时所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。 如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能实现分步沉淀，从而达到提纯、分离的目的。 三、沉淀的转化 3.常见的转化 AgCl↓（白） AgBr↓(浅黄色) AgI↓(黄色) Ag2S↓(黑色) Ag2CrO4 ↓（砖红色） 三、沉淀的转化 CaCO3 CaCl2 MgCO3 Mg(OH)2 原生铜的硫化物 CuSO4溶液 铜蓝（CuS） 4.沉淀转化的应用 锅炉除水垢： 水垢的生成：硬水中 自然界中矿物的转化： CaSO4 MgHCO3 课堂检测 1.可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒BaSO4作为内服造影剂。医院抢救钡中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入Na2SO4溶液。已知：25 ℃时，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是(　　)A．不用BaCO3作为内服造影剂，是因为BaCO3比BaSO4更难溶B．可以用0.36 mol·L－1Na2SO4溶液给钡中毒者洗胃C．抢救钡中毒者时，若没有Na2SO4溶液也可以用Na2CO3溶液代替D．误饮c(Ba2＋