模块三 专题10 第2讲 化学方程式 -【夺冠百分百】2024河北中考冲刺化学精讲册PPT课件

第2讲　化学方程式 知识点一　化学方程式 1.定义:用　　　　来表示化学反应的式子。  2.意义与读法 意义 实例C+O2 CO2 读法 质的方面:表示　　　　、 　　　　和　　　　　  反应物是碳和氧气,生成物是二氧化碳,反应条件是点燃 碳和氧气在点燃的条件下反应,生成二氧化碳 量的 方面 宏观:表示反应物、生成物之间的　　　  C、O2、CO2三种物质的质量比为12∶(16×2)∶(12+16×2) =12∶32∶44 每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应,生成　　　　份质量的二氧化碳  微观:表示反应物、生成物之间的　 　　  C、O2、CO2三种物质的粒子个数比为1∶1∶1 　　　　个碳原子和　　　　个氧分子在点燃的条件下反应,生成 　　　　个二氧化碳分子  化学式 反应物 生成物 反应条件 质量比 44 粒子个数比 1 1 1 目录 上页 首页 下页 3.书写原则 (1)以　　　 　　为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。  (2)要遵守　　　　　 　,等号两边各原子的　　　　和　　　　必须相等。  4.书写步骤 写——写出反应物、生成物的　　　  ↓ 配——　　　　化学方程式  ↓ 标——标明化学反应的　　　,标出产物的　　　　,把短线改为“　　　　”  ↓ 查——一查化学式是否正确 客观事实 质量守恒定律 种类 数目 化学式 配平 条件 状态 目录 上页 首页 下页 二查是否配平 三查生成物状态是否标注、标注是否恰当 四查反应条件是否标明 【温馨提示】 ①标注反应发生的条件:把加热(△)、点燃、催化剂等写在生成符号的上方。②标注气体或沉淀符号:若反应物中没有气体(或固体)时,反应后生成物中的气体(或固体),则需要标“↑”(或“↓”);若反应物中有气体(或固体)时,则不标。 目录 上页 首页 下页 知识点二　根据化学方程式的计算 1.计算依据 (1)理论依据:化学反应都遵循　　　　　　　　　。  (2)计算依据:化学方程式能表示出反应物与生成物之间的　　　　关系,即各物质之间的　　　　。 【温馨提示】 化学方程式反映的是纯物质之间的质量关系,要求代入化学方程式计算的质量必须是纯物质的质量,如果不是纯物质的质量,则需要转换成纯物质的质量。 质量守恒定律 质量 质量比 目录 上页 首页 下页 2.计算步骤 设——根据题意设　　　  ↓ 写——正确书写反应的　　　　　　　　  ↓ 标——标出相关物质的　　　　　　与　　　　 　 　的乘积以及　　　　、 　　　  ↓ 列——列出　　　　,求解  ↓ 答——简明地写出　　　  未知量 化学方程式 化学计量数 相对分子质量 已知量 未知量 比例式 答案 目录 上页 首页 下页 3.有关步骤及注意事项 步骤 注意事项 设未知数 未知数后不能带单位 写出反应的化学方程式 化学方程式必须准确无误 写出有关物质的相对分子质量总和 求相对分子质量总和不要漏掉化学式前的化学计量数 把已知量和未知量写在物质的相对分子质量总和下面 一定要代入纯净物的质量进行计算,不纯物质的质量必须转换成纯净物的质量,体积也要换算成质量,且单位要一致 目录 上页 首页 下页 【易错易混诊断】 判断下列说法的正误。 1.化学方程式中的条件“点燃”可用“燃烧”代替 ( ) 2.只要生成物中有气体就要标注“↑” ( ) 3.配平化学方程式时,可改变化学式中原子的数目 ( ) 4.书写化学方程式要遵循以客观事实为基础和质量守恒定律的原则 ( ) 5.根据化学方程式可判断反应速率的快慢 ( ) 6.C+O2 CO2读作“碳加氧气生成二氧化碳” ( ) 7.化学反应中反应物和生成物的质量比就是反应物和生成物的相对分子质量之比 ( ) 8.根据化学方程式计算时,化学方程式必须书写正确 ( ) × × × √ × × × √ 目录 上页 首页 下页 考点一　化学方程式(6年6考) 1.(2021河北中考)利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X,是实现“碳中和”的路径之一。该反应的化学方程式为CO2+3H2 X+H2O,X的化学式为( ) A.CO B.CH4 C.CH3OH D.C2H5OH C 目录 上页 首页 下页 考点二　根据化学方程式的计算(6年6考) 2.(2023河北中考)某兴趣小组用如图所示装置制取O2,加热混合物至不再产生气体后,称量试管中剩余固体的质量为20.0 g。请计算: (1)生成O2的质量为　　　　g。  (2)剩余固体中KCl的质量分数。(写出计算过程) 9.6 解:设剩余固体中氯化钾的质量为x。 2KClO3