4.3化学键（第一课时）探索钠原子与氯原子的”原何而聚 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

悬衡而知平，设规而知圆 第三节 化学键 导学案 第一课时离子键 【学习目标】 符号表征：能用电子式对离子键进行表征，能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 宏微结合：以氯化钠的形成过程为例，从微观角度分析宏观物质的形成过程。 认知模型：以典型物质为例认识离子键的形成，并能用模型解释和推测物质的组成，结构，性质及变化。 【重难点】 重点：离子键的概念，电子式的书写。 难点：从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。 【课前回忆】请用课本上的描述来回答 1、氯化钠电离方程式： 2、固体氯化钠不导电的原因： 3、熔融状态或溶液中氯化钠导电的原因： 【学习过程】 探究：钠原子与氯原子-“原”何而聚？ 【观看视频】注意观察视频中的氯化钠的形成，用自己的方法去描述整个过程。 1、氯化钠的形成过程：（小组讨论 2分钟 ） 2、 哪些元素之间可以形成离子键呢？（小组讨论 2分钟 ） 3、 判断正误 （1）)离子化合物中一定含有金属元素(　) （2）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(　) （3）第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物( ) （4）1molNaCl中含有NA个NaCl分子。( ) （5）只要是含有离子键的化合物一定是离子化合物。( ) 3、如何用化学符号去表征电子得失情况呢？ 钠原子 碳原子 氮原子 钠离子 镁离子 氯离子 氧离子 4、离子化合物:相同离子不能写在一起，一般对称排列。 NaCl Na2O MgCl2 K2S BaCl2 5、如何用电子式去表示氯化钠的形成过程呢？ NaCl K2O MgCl2 【随堂评价】 1. 下列说法正确的是 （ ） A. 离子键就是阴阳离子间的静电引力 B. 所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 C. 含有离子键的化合物，一定是离子化合物 D. 在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键 2.下列不是离子化合物的是（ ） A.H2O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO3 3.下列电子式有误的是 （ ） A.硫离子 B.钙离子Ca2+ C. D. 【自我评价】 1、本节课我的收获 2、本节课哪个部分我没有掌握？ 寄语：自由必然与规则相伴，没有规则，就不会自由。悬衡而知平，设规而知圆。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（