4.3 化学键（第一课时）探索钠原子与氯原子的”原何而聚“ 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 化学键 第1课时 离子键 第四章 物质结构 元素周期律 1 课程标准要求与核心素养发展目标 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成； 2.能判断简单的离子化合物和离子键。 课程标准要求 核心素养发展目标 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物； 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 1、共有多少种元素？ 2、这些元素组成多少种原子？ 3、这些元素组成多少种物质？ 思考：一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间如何形成如此丰富的物质呢？ 新课导入 思考：有没有原子单独存在，不进行组合呢？ 稀有气体 探究一：钠原子与氯原子 -“原”何而聚？ Na+ Cl－ 电子转移 1 不稳定 较稳定 一、微观探析离子键的形成 NaCl形成的微观过程 NaCl 钠离子和氯离子已经达到较稳定的结构了，能自主存在吗？ Na＋离子和Cl－离子间 +11 +17 电子与电子、原子核与原子核间 静电吸引 静电排斥 静电作用 一、微观探析离子键的形成 一、微观探析离子键的形成 静电作用（静电引力和静电斥力） 定义： 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子健。 成键微粒： 成键元素： 电子的得失 阴、阳离子 ① 活泼的金属元素与 学科网 第IA、IIA族 第VIA、VIIA族 如：Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等。 成键原因： 成键实质： ② 金属阳离子(或NH4+ )和某些带电原子团之间。 如：NaNO3、NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、NaOH等 1 2 3 4 5 活泼的非金属元素 二、离子化合物 强碱、大部分盐、活泼金属氧化物等： 如：NaOH、KOH、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2、NH4Cl 、MgO、Na2O2等。 由离子键构成的化合物 离子键化合物常见类型（物质类别） 思考：离子键存在于哪种类型的化合物中？ 定义： 1 思考：哪些物质属于离子化合物？ 2 对点训练 (1)离子化合物中一定含有金属元素(　) (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(　) (3)单质中一定不含有离子键(　) (4)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物( ) (5)只要是含有离子键的化合物一定是离子化合物。( ) 1.判断正误： 以食盐为例：食盐是由什么微粒构成的？我们知道食盐晶体不能导电，在水溶液和熔融状态下可以导电，为什么？ 思考讨论 通过熔融状态下物质的导电性实验 Na+和Cl-间存在强烈的作用力--离子键 拓展：如何证明离子化合物当中有离子键的存在？ 新课导入 优点：清晰直观 缺点：书写比较麻烦 思考讨论 为了方便起见，在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子(价电子）的式子。 资料卡片 ①原子： 钠原子 碳原子 氮原子 Na × C × × × × N · · · · · 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子(价电子）的式子。 用“·”或“×”标明最外层电子，每个方向不能超过2个电子。 三、电子式 电子式： 1 电子式的书写： 2 ② 阳离子： 一般用离子符号表示，复杂阳离子（NH4＋）例外 钾离子 镁离子 钙离子 K + Mg 2+ Ca 2+ ③ 阴离子： 一般用 表示 R n- 氟离子 氧离子 硫离子 F O 2- S 2- AB型 AB2型 A2B型 离子化合物： 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。 三、电子式 Mg 2+ Cl Cl × Na + Cl × Na + O Na + × 2 NaCl MgO Na2O K2S MgCl2 BaCl2 例：用电子式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程： 四、用电子式表示离子化合物的形成 用电子式表示离子化合物的形成过程： 3 ＋ → Cl ·· ·· · ： Na [ Cl ]- ·· ·· ： Na+ · × 形成过程不是化学方程式，只是一种形成过程的表征。 AB型 AB2型 A2B型 KCl K2O MgCl2 四、用电子式表示离子化合物的形成 ＋ → Cl ·· ·· · ： K ·· [ Cl ]- ·· ： K+ · (2) 用电子式表示K2S的形成过程： (3) 用电子式表示MgBr2的形成过程： S K K S 2- K K Mg 2 Br Br Br Mg Br (1) 用电子式表示KCl 的形成过程。 2、用电子式