5.3实验室制取二氧化碳第二课时-2023-2024学年九年级化学科粤版上册

5.3二氧化碳的性质和制法 第二课时 思考： 这些气泡是什么气体的气泡？ 二氧化碳的用途 人工降雨 灭火 碳酸饮料 制备二氧化碳 实验室制取气体的一般思路和方法： 1、确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体 2、确定制取气体时应采取的实验装置，包括气体发生装置和收集装置 3、确定怎样检验、验满制得的气体就是所要制取的气体 你知道哪些反应可以产生二氧化碳气体？ 生成二氧化碳的反应 能否用于实验室里制取二氧化碳及理由 1 2 3 4 高温煅烧大理石 木炭燃烧 蜡烛燃烧 制得气体可能不纯 操作不便且气体可能不纯 人和动物的呼吸作用 制得气体可能不纯 条件较难满足 小资料 含有碳酸根(CO32-)的物质(如碳酸钙、碳酸钠等)与稀酸(如稀盐酸、稀硫酸等)反应都会产生二氧化碳。 实验药品:碳酸钠粉末、块状大理石(主要成分是碳酸钙) 稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)、稀硫酸 实验室制取二氧化碳反应原理的实验探究实验药品 实验内容 气球变化 反应速率 1、碳酸钠、 稀盐酸 2、大理石、 稀盐酸 3、大理石、稀硫酸 逐渐胀大 迅速胀大 变化缓慢 很快 适中 缓慢、停止 制备二氧化碳 在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）反应来制取 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ CaCO3 + 2HCl == H2CO3 == H2O + CO2 ↑ 1、药品： 2、原理： CaCl2 + H2CO3 制备二氧化碳 不能，稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，阻碍反应继续发生 块状大理石和稀盐酸 块状石灰石和稀硫酸 或 不能，反应速率过快 不能，Na2CO3与稀盐酸反应过快，不易收集气体 不能，浓盐酸易挥发，制得气体不纯 1、能否将块状大理石换成粉末状 3、能否将稀盐酸换成浓盐酸 2、能否将块状大理石换成碳酸钠（Na2CO3） 4、能否将稀盐酸换成稀硫酸 易错点 制备二氧化碳 3、选择实验装置 【思考】确定气体发生装置和收集装置时应考虑哪些因素？ 实验室制取气体的装置 发生装置 收集装置 回顾:实验室制取氧气 反应原理: 2KMn04= K2MnO4 + MnO2+ 02↑ 发生装置: 收集装置: 确定制取气体装置时需要考虑的因素 发生装置: 收集装置:气体的性质 密度;是否与空气成分反应 溶解性;是否与水反应 反应物的状态和反应条件 二氧化碳和氧气的实验室制取和相关性质比较 反应原理 反应物（和催化剂）的状态 反应条件 氧气 加热高锰酸钾 加热氯酸钾 分解过氧化氢 二氧化碳 稀盐酸与大理石 固 固+固 固+液 固+液 加热 加热 不加热 不加热 二氧化碳和氧气的实验室制取和相关性质比较 气体与空气的密度比较 是否溶于水、 是否与水反应 收集方法 氧气 二氧化碳 大 略大 不易溶于水 不与水反应 排水法 向上排空气法 溶于水 与水反应 向上排空气法 A B C D E F G H I J K N M 选择并设计制取二氧化碳的装置 制备二氧化碳 各个制取装置的特点 量小、装置简单易操作 可以控制反应速率 便于添加液体 哪种气体____________________ O2或CO2 A 向上排空气法 实验室制取二氧化碳的操作步骤 检查装置气密性 装药品 收集气体 检验和验满 如何装药品? 先在锥形瓶中装入大理石或石灰石(固体)， 再向长颈漏斗中添加稀盐酸(液体) 先固后液 为什么收集不到二氧化碳? 使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 改进后， 能收集到比较纯净的二氧化碳吗? 导气管要伸到接近集气瓶底部，否则无法排尽空气 如何检验生成的气体是二氧化碳? 将气体通入澄清的石灰水中， 如果石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳， 反之，则该气体不是二氧化碳。 检验二氧化碳的方法: 如何证明集气瓶中充满了二氧化碳? 验满二氧化碳的方法: 将燃着的木条放在集气瓶口， 如果木条熄灭，则二氧化碳已集满， 反之，则二氧化碳没有收集满。 小 结 ：二 氧 化 碳 的 制 法 1）药品、反应原理 2）装置图 3）收集方法 4）检验方法 二 氧 化 碳 实 验 室 制 法 向上排空气法 将气体通入澄清石