2.1.1 共价键 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 共价键 2.1.1 共价键 人教版高中化学选必二 课程导入 诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。 原子是如何构成物质的？ 目录 σ键和π键的判断 03 04 共价键的概念与特征 01 共价键的形成 02 PART 01 ·共价键的概念与特征· SAFE USE EDUCATION 共价键的概念 概念：共价键是原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用。 成键的粒子：一般为 原子 (相同或不相同)之间或少部分金属原子与非金属原子之间（如AlCl3、BeCl2等化合物） 非金属 本质：原子之间通过共用电子对(即原子轨道的重叠)产生的强烈作用，且自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。 共价键的特征 饱和性：一个原子有几个 ，便可和几个 电子配对成键。如只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl、Cl3等。 未成对电子 自旋状态相反的 方向性：除s轨道球对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子出现在核间的概率越大，共价键就越牢固。因此共价键将尽可能 沿着电子出现概率最大的方向形成，即共价键 具有方向性。 PART 02 ·共价键的形成· SAFE USE EDUCATION σ键的形成 氢原子形成氢分子的过程 s-s σ键 两个s轨道重叠 电子出现在核间的概率增大 核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 σ键的特征是轴对称，即以两核连线为轴旋转，电子云的图形不变。 σ键的形成 H-Cl的s-p σ键形成 ↑ 1s1 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3s2 3p5 s-p轨道以 “头碰头” 的方式重叠 s-p σ键 特征：轴对称 σ键的形成 Cl-Cl的p-p σ键形成 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3s2 3p5 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3s2 3p5 p-p σ键 特征：轴对称 p-p 轨道以 “头碰头” 的方式重叠 π键的形成 p轨道与p轨道除了能形成σ键外，还能形成π键。 p-p π键 电子云由两块组成，互为镜像 特征：镜面对称 p-p 轨道以 “肩并肩” 的方式重叠 π键的形成 N2中1个p-p σ键和2个p-p π键的形成过程 ↑ ↑ ↑ 2P3轨道 π键的形成 O2 中 p-p σ键和 p-p π键的形成过程 p-p σ键 p-p π键 两对孤对电子对电子云 ↑↓ ↑ ↑ 2P4轨道 σ键和π键的强度不同。 乙烯、乙炔分子中π键不如σ键牢固，容易断裂，所以含有π键的乙烯、乙炔与只有σ键的乙烷化学性质不同； N2分子中的π键比σ键稳定。 σ键和π键的强度 PART 03 ·σ键和π键的判断· SAFE USE EDUCATION 判断σ键、π键的一般规律 数目角度： 共价单键为 键； 共价双键中有一个 键、一个 键； 共价三键由一个 键和两个 键构成。 σ σ π σ π 原子轨道角度： s-s电子、s-p电子只形成σ键； p-p电子可形成σ键，也可形成π键，且先形成σ键， 后形成π键。 探究共价键——问题和预测 观察乙烷、乙烯和乙炔的分子的结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？ 乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。 乙烷 乙烯 乙炔 探究共价键——问题与讨论 钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而是离子键呢？你能从元素的电负性差别来理解吗？ 原子 Na Cl H Cl C O 电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 电负性之差 (绝对值) 2.1 0.9 1.0 当成键原子的电负性相差很大时，形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 课堂小结 本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键 特征：具有方向性和饱和性 成键方式 σ键 原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称 π键 原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称 共价三键——1个σ键、2个π键 共价单键——1个σ键 共价双键——1个σ键、1个π键 一般规律 本质和特征 课堂练习 √ 1.下列不属于共价键成键因素的是 A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对 C.成键后体系能量降低，趋于稳定 D.两原子体积大小要适中 课堂练习 √ 2.下列说法正确的是 A.