精品解析：河南省商丘名校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

2023—2024学年上期期中联考 高二化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 一、单项选择题(本小题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下对说法中，正确的是 A. 经加热而发生的化学反应都是吸热反应 B. 的反应均是自发进行的反应 C. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 D. 可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应进行的程度无关 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol/L氨水：、、、 B. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C. 加入Al能放出H2的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 3. 某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变 C. 使用催化剂能同时提高正逆反应速率 D. 该反应的ΔH=E2-E1 4. 将浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合，下列做法能使混合后溶液与比值变大的是 A. 加入固体硫酸钾 B. 通入少量氯化氢 C. 降低溶液温度 D. 加入少量固体氢氧化钠 5. 下列说法能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成常采用作催化剂 B. 对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深 C. 工业合成氨的反应温度为500℃ D. 配制溶液时，需要加入少量稀硫酸 6. 某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图1所示，室温下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图2所示。下列判断错误的是 A. a点的水解程度最小 B. b点水电离程度最大 C. 100℃时，纯水的，c点浓液中的约为 D. 根据上右图推断，上左图中溶液的浓度约为0.3mol/L 7. 若反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 A. v正(NO2)=2v正(NO) B. NO和Cl2的物质的量之比不变 C. 混合气体密度保持不变 D. c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1 8. 下列条件下溶液中相关计算正确的是(混合浓液忽略体积的变化) A. 常温下1mL的NaOH浓液加水至100mL，pH为6 B. 常温下的浓液pH为1 C. 某温度，浓液中由水电离的，则该溶液的pH能11或3 D. 常温下的氨水和的盐酸等体积混合后刚好完全反应，则原氨水中占含氮微粒总数的1% 9. 从下列实验事实所得出的现象解释或结论错误的是 选项 实验事实 现象解释或结论 A 将0.1mol/L5mL的Na2S2O3溶液和0.1mol/L5mL的H2SO4溶液混合后平均分装在2支试管中，一支放入冷水中，另一支放入热水中 放置在热水的试管中的溶液先出现浑浊，说明升高温度，化学反应速率会加快 B 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 该反应是放热反应 C 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅 颜色先变深是浓度变大的原因，后变浅是压强变化对化学平衡的影响 D 向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液变为红色后，再加入少量KCl固体 溶液红色变浅，说明增大生成物浓度会使平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 在某刚性容器中发生 ，下列说法正确的是 A. 恒温恒容条件下，增大的物质的量，则的平衡转化率增大 B. 恒温恒压条件下达到平衡状态，再通入适量氮气，平衡逆向移动，平衡常数减小 C. 恒温恒容条件下达到平衡状态，升高温度，增大，增大，平衡向逆反应方向移动 D. 加入催化剂，能缩短达到平衡时间，并提高的平衡产率 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 11. 将等物质的量的和ClF混合，在密闭容器中发生反应： 。下列叙述中正确的是 A. 恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.6倍 B. 该反应是熵增的反应，在低温下可自发进行 C. 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 D. 平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 12. 常温，将溶液分别滴入溶液与溶液中，溶液随滴入溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是 A. c点： B. 水的电离程度： C. 的电离常数为 D. a、d点溶